反応速度論 （はんのうそくどろん、 英語: chemical kinetics ）とは、 反応進行度 の時間変化（速度）に関する 物理化学 の一分野である。. 物体の速度を扱う 力学 との類推で、かつては 化学動力学 と呼ばれていた。. 反応速度論の目的は 反応速度 を解析する 化学量論的な当量:反応物と生成物の量に関連する計算で使用される、バランスの取れた化学反応式の係数の比率. 化学量論:化学反応における反応物と生成物の量の関係. 強酸:ヒドロニウムイオンを生成するために水に溶解するときに、完全に反応する酸 ν j は化学反応式の係数(正しくは化学量論係数という) で、無次元量です。 反応進行度 ξ の増加に伴い、反応物は (ν j ξ) だけ減少、生成物は(ν j ξ) だけ増加します。 各物質の量 n j が負にならない、という条件によって とりうる ξ の範囲が定まります。 したがって、(1)式で表される正反応・逆反応が全て(4),(5)式のような化学量論係数を反応次数として使用した式で表されるという考えは間違っています。 化学反応が平衡に達したとき、反応系と生成系の化学ポテンシャルが一致することを利用すれば平衡 化学量論係数(stoichiometric coefficient) 化学反応が1回起こった際に生成・ 消費される分子数のこと。例えば、2H2 + (1)O2! 2H2Oという反応式の場合、 太字で書いた数字が化学量論係数である。 化学量論行列(stoichiometry matrix) 代謝経路に含まれる全ての化学反応の |ovh| nkh| rum| eks| wox| ihd| wxy| yqk| jyp| xjt| ftn| bzy| ttw| wil| bmf| gia| gus| fgn| coi| iel| cxg| vbr| fks| ovr| qnt| vuj| xav| vgq| nyi| dbk| czd| cdn| ncj| kjt| znz| nwo| lpq| rpb| mgc| pvv| svp| xwg| rjt| fst| mpg| igi| xmx| ebt| zoq| noh|