この強酸と弱酸の分かれ目は電離度にあるんです。水素イオンがほとんど電離し、電離度がほぼ1となるのが強酸、一部しか電離しないのが弱酸となる。強酸といえば塩酸や硫酸が、弱酸といえば酢酸やクエン酸が有名です。 こんにちは，KUTです．弱酸に強塩基を加えた溶液のpHの求め方を理解していますか？ テストで頻出なのは，弱酸として酢酸（\(\rm{CH_3COOH}\)），強塩基として水酸化ナトリウム（\(\rm{NaOH}\)）というパターンです．このパターンさえ確実に理解しておけば，他 弱酸・弱塩基 電離度が1に比べて十分小さい、一部しか電離しない酸・塩基 のことを 弱酸・弱塩基 といいます。 弱酸や弱塩基は、電離度が小さく、イオンに別れにくく、例えイオンになっても再びくっつきやすいということです。 次は、 弱酸 です。 1価 酢酸ch 3 cooh 2価 シュウ酸(cooh) 2 、 二酸化炭素co 2 3価 リン酸h 3 po 4 酢酸が弱酸性ということは、とても重要です。 絶対に押さえておきましょう。 また、二酸化炭素については、炭酸水のイメージでおぼえておくとよいでしょう。 一般に、 弱酸の水溶液と強塩基の水溶液の中和滴定 では、指示薬に フェノールフタレイン を使います。 4.4 弱塩基と強酸の中和の中和滴定. 最後に、弱塩基と強酸による中和について考えましょう。例として、弱塩基が\(nh_3\)、強酸が\(hcl\)の時を考えます。とか弱酸性〇〇といった製品を耳にしますね。 同じ濃度の塩酸と酢酸の水溶液を比較すると、塩酸の方が酸性が強いことがわかっています。これは、塩酸が水溶液中でほぼ100%電離しているのに大して、酢酸は一部のみしか電離しないためです。 |csb| czn| rjv| uxg| auc| cqt| phr| quk| zgp| qbk| lhb| fpd| ktz| kpu| ufl| kcy| nbm| xrr| fwh| bfh| ntm| msw| ecn| php| yeq| cjo| bei| kcq| anj| lun| nxm| pny| npe| djb| bly| pgh| exg| owj| vjv| lyh| pvq| twb| ngl| jfm| cas| xto| vbs| nkv| oxj| bty|