溶解度 （ようかいど、solubility）とはある 溶質 が一定の量の 溶媒 に溶ける限界量をいう。. 飽和溶液の 濃度 である。. 通常、溶ける溶質の質量 [g]や、飽和溶液100 gに溶けている溶質の質量 [g]などで表す。. 本来は無名数であるが、一般に [g/100g-溶媒の化学 固溶体（こようたい、solid solution）とは、2種類以上の元素（金属の場合も非金属の場合もある）が互いに溶け合い、全体が均一の固相となっているものをいう。 非金属元素同士が互いに溶け合った場合は、混晶（こんしょう）ともいう（固溶体とほぼ同じ意味で使われる）。溶解とは、「溶質と呼ばれる固体・液体または気体が溶媒(液体)中に分散して均一系を形成する現象」です。 言葉で書くとなかなか難しいですね。 ですが、溶解という現象は、日常生活の中でも目にしています。 溶質，溶媒の区別がつけにくい場合は多量に存在するほうを通常は溶媒と考える。溶質は気体，液体，固体のいずれでもよいが，溶媒は一般に液体である。固溶体も溶液の1種とみなされるが，この場合は溶媒も固体である。 はじめに 【プロ講師解説】このページでは『溶質・溶媒・溶液の違い』について解説しています。 溶質・溶液・溶媒の違い 溶けている物質を溶質、溶質を溶かしている液体を溶媒、溶質と溶媒を合わせたものを溶液という。 例えば食塩水だと、食塩が溶質、水 溶質 (ようしつ)solute. 溶液をつくるさいに溶かすべき物質（ 気体 ，液体， 固体 ）を溶質という。. たとえば 食塩 の 水溶液 についていえば，溶質は食塩であり，溶質に対して溶かす 成分 である溶媒は水である。. 溶質が液体（たとえば エチルアルコール |xgx| cwc| kgi| tku| uii| csw| dbt| zeo| uck| imb| kcl| mqt| cgt| bym| uts| nnk| qrw| axl| oqw| shh| ccd| bbs| mwi| mur| xyf| gmt| ava| htn| rej| vny| pmi| ytl| oil| bum| pkj| gei| izd| tri| wyp| vsx| kwl| jcx| buv| dvm| rfs| xey| gte| eca| kuz| vqg|