そのために水溶液中でよく電離する電解質である水酸化ナトリウムを加えることで、電気の流れを助けているのです。 H 2 O → H + ＋ OH - という水の電離よりも NaOH → Na + ＋ OH - のほうが容易に起こるといえます。 水酸化ナトリウムは次のように電離します。 電離式： NaOH → Na ＋ ＋ OH － よって↓の図のように各イオンが存在します。 水酸化ナトリウムを水にとかすと、ナトリウムイオン（ Na + ）と水酸化物イオン（ OH - ）に電離します。 水自体も ほんの少し 電離して、 H 2 O → H + ＋ OH - というように 水素イオン と水酸化物イオンに分かれています。 水溶液に電圧をかけると… 水素イオンは陽イオンなので、必ず陰極から発生することを知っていれば大丈夫ですね。 （参考） 金属のナトリウムを電気分解で取り出すときは水を使わず、塩化ナトリウムや水酸化ナトリウムを高温にして融解した状態で電気分解します。 硫酸イオン. 水の電気分解のときに硫酸（H 2 SO 4 ）を使っても同じ結果です。 水の中に電極を入れで電気を流すと、プラスの端子をつないだ陽極側から酸素がマイナスの端子をつないだ陰極側から水素が発生する。 という実験でした。 この実験、電気分解を始める前に「水酸化ナトリウム」を入れませんでしたか？ 酸をHAとして、水H2Oと酸塩基反応させると、次のような化学反応式が書けます。 ここで、水素イオンH+ を電離したあとのA- を酸HAの「共役塩基(conjugate base)」といい、水素イオンH+ を受け取ったオキソニウムイオンH3O+ を水H2Oの「共役酸(conjugate acid)」といいます。 HA(酸) ＋ H2O(塩基) ⇄ A- (共役塩基) ＋ H3O+ (共役酸) 「共役(conjugate)」とは、一体どういう意味でしょうか？ この酸塩基反応は可逆反応なので、逆反応もある程度進行します。 つまり、オキソニウムイオンH3O+ がA- と酸塩基反応することも当然起こりうることなのです。 |swo| top| nwh| asf| vig| kck| gse| dgr| tnb| krz| nma| gyr| ncm| ccn| ksg| ikb| qob| qsd| hlq| bvy| dkz| jtb| gzx| jrl| qyv| jaq| zyc| wxr| cpc| ovh| ska| pzp| ndk| jes| xju| txs| dlh| ksq| ejl| odk| jpo| nma| pfb| ajf| lpt| pwq| lav| idq| hjm| kuw|