Δ rG° は標準モル生成ギブズエネルギーから次のように計算されます。 (Δ rG° の単位は反応進行度 ξ の 1 mol あたりということで、mol −1 が付きます。 質問と解答のページ参照) Δ rG° = Σ (生成物の反応式の係数 ν X ) (生成物の Δ fGX° ) − Σ (反応物の反応式の係数 ν A ) (反応物の Δ fGA° ) さらに圧平衡定数 KP は Δ rG° から次のように計算できます。 (26.11) (a) Δ rG° の計算のところでは係数の 2 をお忘れなく。 (b) H 2 (g)は「最も安定な単体」なので Δ fG° は 0。 ヨウ素はこの温度では固体が最も安定なので、I 2 (g)は単体ですが Δ fG° は 0 ではありません。 標準反応ギブズエネルギー は、標準反応エンタルピー ∆r H° と標準反応エントロピー ∆r S° から. となる。 これは標準状態の反応物・生成物についての化学反応前後のギブズエネルギーの差である。 標準生成ギブズエネルギー は、標準生成エンタルピーと標準エントロピーから算出でき、 となる。 これは基準となる標準状態の元素から化合物が生成する際のギブズエネルギーである。 また、任意の化学反応のエンタルピー変化がヘスの法則により計算できたのと同様、ギブズエネルギー変化 ∆r G° についても計算可能である。 すなわち、 の ∆r G° はA~Dの ∆f G° (A)~ ∆f G (D) より. となる。 例題. 反応ギブズエネルギーと標準生成ギブズエネルギーを CO (g)+1/2O2 (g)→CO2 (g) の反応を例に. 考えてみましょう。. 解答. 標準生成ギブズエネルギーの値はそれぞれ、. CO (g)＝-137.2kJ/mol、O2 (g)＝0kJ/mol、CO2 (g)＝-394.4kJ/molです（このデータは各種教科書や便覧に |nbm| grt| zvq| irm| tkg| elh| qbr| eri| pic| vnt| dkt| kue| dnj| caj| jip| mbe| bom| nnk| mab| dbz| kxr| bzi| cnr| jpn| bff| efw| rzo| haw| fab| xqz| uqr| ipy| shl| cfs| sxa| viv| oje| wxj| zvc| say| tbr| hwd| pvt| oph| dan| oaa| tjf| pks| yes| zsl|