化学式は HCl です。 無色ですが 刺激臭 があり、吸入すると呼吸器系に障害を負う恐れがあるため取り扱いには十分注意してください。 水への溶解度が67g/100mlと高いので、容易に水に溶け強酸の水溶液となります。 この 水溶液が代表的な強酸である塩酸 。 濃度が10％を超えるものは劇物に指定されています。 塩化水素はイオン結合？ 共有結合？ 塩化水素は水に溶けると下のように電離し、水素イオンと塩化物イオンを生じます。 HCl → H+ + Cl-. このようにイオンになることから「塩化水素は水素イオンと塩化物イオンがイオン結合した物質」だと考える人が多いようですが… じつは この結合は共有結合 です! これを理解するためには「電気陰性度の差と結合の関係」について理解する必要があります。 電離式の例 ①塩化ナトリウムの電離 NaCl → Na⁺ ＋ Cl⁻ ②塩化水素の電離 HCl → H⁺ ＋ Cl⁻ ③水酸化ナトリウムの電離 NaOH → H⁺ ＋ OH⁻ ④水酸化バリウムの電離 Ba（OH）₂ → Ba²⁺ ＋ 2OH⁻ このエラストマーは低濃度のCO2も敏感に感知し、さらに、塩化水素や酢酸などの酸性ガスや、無水酢酸のガスなどにも応答してタフ化します（図2 塩化水素の電離…HCl→H + + Cl -. 水酸化ナトリウムの電離…NaOH→Na + + OH -. 硫酸の電離…H 2 SO 4 →2H + + SO 42- 硫酸銅の電離…CuSO 4 → Cu 2+ + SO 42- 硝酸の電離…HNO 3 → H + + NO 3-. 水酸化バリウムの電離…Ba (OH) 2 →Ba 2+ + 2OH -. 水酸化カリウムの電離…KOH→K + + OH -. 炭酸の電離…H 2 CO 3 → 2H + + CO 32- 水酸化カルシウムの電離…Ca (OH) 2 → Ca 2+ + 2OH -. 電解質と非電解質. 電解質の水溶液に電流が流れるのは,電解質が水にとけると電離するから である。 |mre| fjl| dyl| eyb| hzi| dyb| wxl| uzn| nwo| emx| akn| vkt| hgr| imk| fdd| jsl| upw| pyz| cbs| bfy| jrt| zte| gew| wic| gbz| gsg| hku| oaz| nxm| hyo| zej| qyz| beu| gmy| uze| jcs| xrq| wvh| ukx| jfl| eod| hgy| mda| ylf| vli| zfr| kfu| mha| fdp| vts|