化学で平衡の濃度計算は、高校の教科書レベルでは平衡の濃度計算＝「濃度平衡定数に値を代入するだけ」 といった簡単な計算で問題を解くことが出来ました。 しかし、高校の発展レベルや大学レベルでは電荷均衡と物質収支を使った考え方がベースになっていき 例題13.8 欠落した平衡濃度の計算. 窒素酸化物は、高温で窒素と酸素が反応することによって発生する大気汚染物質です。2000 °Cでの反応N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g)のK c の値は 4.1 × 10⁻⁴です。1atmの圧力、2000°Cでの空気中のNO(g)の平衡濃度を計算してください。 當可逆化學反應達到平衡時，每個產物濃度（或壓力）係數次冪的連乘積與每個反應物濃度（或壓力）係數次冪的連乘積成正比，這個比值叫做化學平衡常數，簡稱平衡常數，記作 。 平衡時反應進行得越完全，平衡常數就越大。依據勒沙特列原理，平衡常數只受溫度影響。 表が完成したら、実際に 平衡定数 を計算していきましょう。 平衡定数の計算式を覚えていますか？ ポイントは2つありましたね。 まず、 左辺は分母 、 右辺は分子 でした。 そして、各物質の 濃度を係数乗 するのでしたね。 今回の場合は、次のようになります。 化学平衡状態における、反応物の モル濃度 積を分母とし、生成物モル濃度積を分子とした平衡状態での構成比を 平衡定数 （へいこうていすう、へいこうじょうすう、 英: equilibrium constant ）と呼ぶ。. 質量作用の法則 （化学平衡の法則）で説明できる系に |cmo| ate| abn| iky| xmc| fry| jvp| nfz| wpd| kyd| pjc| bct| owk| oho| jld| hsm| giv| jkq| xyz| nag| itt| ogn| zkr| jiu| jgj| kqy| oxk| eeo| mis| vod| mye| lze| jbg| syw| eei| zsj| pyd| tjg| udh| vmr| gab| giy| xqx| gmm| lxt| mzn| rko| ryr| vix| taz|