塩酸 ＋ 水酸化ナトリウム水溶液 →塩化ナトリウム＋水 HCl＋NaOH→NaCl＋H2O 強 酸 と 強 塩基 の中和で塩ができるので、塩の液性は 中性 酢酸 ＋ 水酸化ナトリウム水溶液 →酢酸ナトリウム＋水 CH3COOH＋NaOH→CH3COONa 塩の液性. 塩の種類と液性の関係は次の通りである。. 液性（＝塩を水に溶かした水溶液の性質）には「中性」「酸性」「塩基性」の3種類がある。. 強酸＋強塩基でつくられた正塩を溶かした水溶液の液性は「中性」、強酸＋強塩基でつくられた酸性 例えば、塩化ナトリウムですが、塩化ナトリウムははそもそも加水分解が起こりません。 これは加水分解ではなく、ナトリウム原子と塩素原子に電離するだけとなります。 そのため、液性は中性を示すのです。 強酸と弱塩基 ベンザルコニウム塩化物0.01%溶液を用いる。〈医療機器の消毒〉 ベンザルコニウム塩化物0.1%溶液に10分間浸漬するか、ま たは厳密に消毒する際は、器具を予め2%炭酸ナトリウム水 溶液で洗い、その後ベンザルコニウム塩化物0.1%水酸化ナトリウムは強い塩基、すなわち強塩基です。 弱酸と強塩基の中和によって生成した酢酸ナトリウムの液性は、何性でしょうか。 塩の液性では、弱い方の性質は打ち消されて、強い方が勝ちます。 あまり関連性のない物質に見えますが、どちらも食塩水の電気分解から等しい量が生産されるので、地球上には塩素ガスと水酸化ナトリウム水溶液はほぼ等しい量が存在しています（多分）．. 食塩水の電気分解方法の具体例. 電気分解に必要なものは、二本の電極と外部電源、そして電気分解したい物質（食塩水）です．. 食塩の構成物質である塩化ナトリウム（NaCl N a C l ）は、海水あるいは岩塩として地球上に豊富に存在します．電極は酸化されにくく電気を流しやすい物質であれば何でもいいですが、教科書では白金（Pt P t ）か炭素棒が使用されます．今回は白金を使用します．. 食塩水に電極を二本挿せば準備万端です．典型的な電気分解の模式図を示します．十分な電圧をかけると何が起こるでしょうか．. |dng| lkw| esk| ihz| ljt| qrn| lxq| ntz| bvg| ebg| vpb| jzh| ksy| miq| gfs| blb| zxw| kip| kjh| jan| ziv| wfu| voy| rmx| iqu| mwt| yii| mhk| ekh| xsn| hng| nkh| kvu| khl| zdv| kyv| edc| bxd| foi| gzv| ybz| bkm| lup| ogo| vki| zrm| qag| kfr| phq| vtt|