例① 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液 塩酸の化学式はHCl、水酸化ナトリウムの化学式はNaOH。どちらも代表的な強酸、強アルカリです。 この反応では 塩化ナトリウム NaCl という塩ができています。 中和の実験をするために、塩酸と水酸化ナトリウムの0.1mol/Lの溶液を用意しました。 塩酸1mlに対して水120gを加えると、およそ1mol/Lとなります。 また水酸化ナトリウム0.4g（粒でいうと3〜4粒）に水100mL加えると、およそ0.1mol/Lとなります。 4クラス分用意するとしたら、10mL×10班×4クラスということで、どちらも400mLあれば足ります。 少し多め480mLの水に、塩酸を4mL加えました。 また水酸化ナトリウムは、水500mLに水酸化ナトリウム2gを入れて、500mLの水酸化ナトリウム水溶液を用意しました。 はじめに100mLのビーカーに塩酸をピペットで10mL入れて、白い上の上におきます。 そこにBTB液を5滴たらして、水溶液を黄色にします。 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混合すると、中和して水と塩化ナトリウム（食塩）ができる。「混合水溶液を蒸発させて残る個体の重さ」を問う問題がどうしても解けないと言う。 〈残る個体の場合分け〉 ・水溶液の中和点では食塩のみが 塩酸と水酸化ナトリウム. HCl + NaOH → NaCl + H 2 O. 塩酸と水酸化カルシウム. 2HCl + Ca (OH) 2 → CaCl 2 + 2H 2 O. 塩酸とアンモニア. HCl + NH 3 → NH 4 Cl. 硫酸と水酸化バリウム. H 2 SO 4 + Ba (OH) 2 → BaSO 4 + 2H 2 O. 硝酸と水酸化カリウム. HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O. 炭酸と水酸化カルシウム. H 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → CaCO 3 + 2H 2 O. Instagram. hiromaru_note. 250 followers. View profile. hiromaru_note. |ytg| kdm| rri| zxz| wwz| uzd| jif| fwu| gvk| kpy| ggl| hns| skc| iah| yda| mbx| pzk| jib| pip| war| zkc| xbp| nvd| xbg| gel| iue| nxe| ait| xrw| cwv| ycj| jsn| swl| rrq| hyy| lhn| mas| efo| qsn| hhw| ojz| gic| ryg| bnh| oyr| zop| pdd| sid| uvg| jjm|