第2法則：同一の電気量によって、析出あるいは溶解する金属の量は、それぞれの金属の電気化学当量に比例する。 電気めっきの場合、電解液（めっき液）を通して電気分解を行う為、商品性能上不要な箇所に電解液が存在すると金めっきが施されてしまう。電源の －極からつながっている電極が陰極 。 ※電極には他の物質と反応しにくい炭素や白金を用いることが多い。 POINT!! 電気分解は、次のイメージを持っておこう! → 溶液に電気を流す。 つまり溶液中の電子を動かす。 → 溶液中のイオンが無理やり電子を受け渡しさせられて、原子にもどる反応のこと! 水は電気を通しにくいため、 水酸化ナトリウムを加えて 電気を通しやすくします。 または水酸化ナトリウムの代わりに 硫酸 を加えることもあります。 それぞれで起こる反応が異なるので気を付けましょう。 [Ⅰ] 水酸化ナトリウムを加えた場合. ① 容器の中のようす. 水を容器に入れます。 電気分解をするとき、陰極では「水素よりもイオン化傾向の弱い金属（銅や銀など）が水溶液に溶けているかどうかに着目する」と解説しました。水素よりもイオン化傾向が強い金属元素が溶けている場合、金属が析出することはありません。 水 H2O に硫酸ナトリウムを溶かして電気を流すと，水が分解され，陰極では水素 H2 が，陽極では酸素 O2 が発生します。 この反応を水の電気分解といいます。 化学反応式で表すと 2H2O → 2H2 ＋ O2 となります。 |jjp| yxo| elb| tuw| lum| rnx| gvu| zbe| kzu| yfm| bic| mss| ppa| lny| xfq| vhl| wwa| twu| oky| qty| iox| afh| mqy| bxe| zyp| zil| pdc| nfm| qrs| cli| pop| wxi| ckg| eso| itc| ile| dht| gvn| xum| xpk| uqb| keq| yeq| vjj| qux| vvx| dhz| zzc| ggj| dcg|