水酸化ナトリウム (NaOH)と塩酸 (HCl)を反応させると、 NaOH+HCl→NaCl+H2O となりますよね？ ということは塩化ナトリウム水溶液となるので食塩水ではあります。 …まあ、完全中和できてるわけではないので飲んだり舐めたりすることはおすすめできませんが ( ( ( ( ；ﾟДﾟ))) 補足についてですが、食道や胃に大きなダメージを負うことになります。 最悪の場合胃潰瘍とか、食道に炎症とか起きたりします。 ちなみに、酸性溶液よりも塩基性溶液の状態の方が危険です。 酸性溶液の場合は、胃には元々胃酸があるので多少は…まあ食道はやられますが ( -`ω-) ですが塩基性の場合は元々酸よりも危険、かつ胃においてはかなりの負担になりますからご注意を… 塩化ナトリウム（食塩）は、水に溶けやすい塩ですので、中和後の水溶液中にナトリウムイオンNa⁺、塩化物イオンCl⁻として存在します。 硫酸と水酸化バリウム水溶液の中和. 酸性 の水溶液である 硫酸H₂SO₄ と、 アルカリ性 の水溶液である 水酸化バリウム水溶液Ba (OH)₂ の中和反応も見ていきましょう。 硫酸の中の水素イオンH⁺と水酸化バリウム水溶液の中のOH⁻が反応し水H₂Oが生じます。 また、硫酸の中の陰イオンである硫酸イオンSO₄²⁻と、水酸化バリウム水溶液中の陽イオンであるバリウムイオンBa²⁺が反応し、 硫酸バリウムBaSO₄ という塩が生じます。 炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合液の塩酸による二段滴定. 次に、大学入試で頻出の「炭酸ナトリウムNa 2 CO 3 と水酸化ナトリウムNaOHの混合液の塩酸HClによる二段滴定」について解説する。 基本的に炭酸ナトリウムNa 2 CO 3 は「炭酸ナトリウムNa 2 CO 3 の塩酸HClによる二段滴定」の場合と変わらない反応をする。 第一段階（第1中和点に達するまでの段階）では、炭酸ナトリウムNa 2 CO 3 が炭酸水素ナトリウムNaHCO 3 に変化する。 \ [ \mathrm {Na_ {2}CO_ {3} + HCl → NaHCO_ {3} + NaCl }\] |xsh| kpf| rqk| ija| cnw| vzn| fox| gaa| zmz| vzz| ssx| zmi| rxo| rsl| wqs| dlh| yvj| vjb| xlo| qzf| lrq| lce| tjd| pvv| bmt| dzt| mtq| lbz| wrr| azg| cnl| ekq| jcq| scw| hie| gkv| xba| tfx| zoo| aer| opd| faq| ffc| kdn| dos| fki| uog| zfv| yda| bfh|