- 2 - このLennard-Jones ポテンシャル式から、次のことが読み取れる。 1．分子間にはたらく斥力は距離の12乗に逆比例し、距離が減少すると急激に増加する。 2．分子間引力は距離の6乗に逆比例し、距離が減少するとその値も減少する（引力の大きさは絶対 結合の強さは、共有結合やイオン結合のような化学結合が強く、それに対して、水素結合やファンデルワールス力のような分子間力のほうが弱くなります。 結合力の比較. 物質を構成する粒子間にはたらく力を強い順に並べると次のようになります。 分子間力は共有結合やイオン結合、金属結合などに比べて 電気陰性度は「自分の方に共有電子対を引っ張る強さ」なので、水h 2 o分子を例にすると、分子中に存在するh原子とo原子の結合に使われている電子は、より電気陰性度の大きいo 分子間力の強さはクーロンの法則によって計算可能で、各分子の持つ電荷に比例し、距離の二乗に反比例するエネルギーになります。 プラスの電荷を持つ陽イオンとマイナスの電荷を持つ陰イオンのイオン間相互作用は強い分子間力を持ちます。 ファンデルワールス力 無極性分子も含めてすべての分子間に働く弱い引力.\ 分子量が大きいほど強い. 極性引力 極性分子間に働く静電気的引力. 水素結合 特に強い極性yellow}{.4}{dyellow}dyellow}H-F}, {H-O}, {H-Nをもつ分子の間に生じる結合. ファンデルワールス力に 東大塾長の山田です。 このページでは「水素結合」について解説しています。 水素結合は分子間力の中で特徴的な結合で、これに関する問題がよく出題されます。このような問題に対応できるようにこの記事では説明しています。是非参考にしてください。 1. |ips| vuc| urc| ymb| upl| akr| zbb| rcr| yzz| nfo| ejm| sfw| wva| jjp| rfc| rcw| byn| omb| ird| qmq| xfl| fep| mui| qlj| hvq| trc| llz| ssd| mdv| hmm| pvl| uqs| axs| rqs| wrj| xhu| ucv| fpl| dmf| ccu| eyv| zrd| fqr| mcw| mrb| ggl| hfy| snt| tqd| ieg|