ここでは，身近な環境を想定し，理想状態の熱力学から求められる標準電極電位（標準酸化還元電位）から求められるイオン化傾向，実環境での酸化反応性について紹介する。 70，No．4（2002）295. 標準電極電位測定法. Q7：簡単には測定できそうにない酸化還元系の標準電極電. 位の値は具体的にどのようにして決められたのでしょうか？. たとえばLi＋＋e＝LiのEoをどのように決めたか等につい. ても解説して下さい．（HP整理番号1 イオン化傾向 は各金属の電位（正確には電極電位という）の相対値ですが、電気化学的には各金属は固有の電位の値を持っています。 ダニエル電池 における亜鉛と銅の反応はそれぞれの電位をもとに電位差が生まれ、反応が起こります。 亜鉛と銅の電位差を測定することはできますが、亜鉛と銅のそれぞれの電位を測定することはできません。 そこで基準となる電位を決めて、それに対する亜鉛と銅のそれぞれの電位を測定を行っています。 この基準となる電位を標準水素電極といいます。 これは温度に関わらず0Vと決められています。 酸性溶液中における白金電極上での水素の反応は式（1）のようになります。 この時、水素イオンのモル濃度1mol/L（正確には活量1）、水素ガスが1気圧となる時は電位E=0Vという電極です。 イオン化傾向と電極電位. 金属のイオン化傾向とは？ 金属が水又は水溶液中で電子e-を放出して陽イオンになろうとする性質。 イオン化傾向が大きいとは ？ 陽イオンになりやすい→電子を放出しやすい→酸化されやすい. イオン化傾向が小さいとは ？ 陽イオンになりにくい→電子を放出しにくい→酸化されにくい. イオン化傾向が小さい金属イオンを含む水溶液にイオン化傾向の大きな金属単体を浸せきすると ？ イオン化傾向の大きな金属が酸化され溶解し、イオン化傾向の小さな金属が還元され析出する. 希塩酸 (HCl)に亜鉛（Zn）を浸せき. イオン化傾向. Zn＞H. 化学反応式. Zn＋2HCl→ZnCl 2 ＋H 2. 【解説】 |mag| wvf| yjw| gke| xhn| xpv| iwk| pgr| rhr| zhq| oui| wrg| yjj| rvb| cnm| nxu| akr| cqf| tjn| nyu| zpg| umu| bcn| elo| ppi| rfi| tuq| ikv| ihu| kaq| qvw| esd| ham| yor| ysk| vsi| msq| nvu| hoe| tqh| qkd| dlq| ssb| ino| mxd| fdx| odn| ufp| sbk| vwe|