塩化ナトリウム (NaCl)は我々の周辺の 水 におけるもっとも主要な 溶質 である。 海水 に溶けている成分でもっとも量が多く、我々が海水から受ける負担の大部分はこの成分に基づく。 他方で生物は海で生まれたとされるように、塩化ナトリウムは生物体内においても常に一定濃度を保っている。 また、体外の 水域 とのその濃度の違いは、 浸透圧 調節においてもっとも影響が大きい成分でもある。 そのため、食塩の 水溶液 は、 生活 においては 食品 の処理、海水の代用、 医学 的には 浸透圧調節 、その他様々な用途に用いられる。 利用法. 生理食塩水. 詳細は「 生理食塩水 」を参照. 生物体と浸透圧が同じになるように調節された食塩水は、 生理食塩水 と言われる。 中性の水に塩化ナトリウムを溶かす限りは、常に中性のままですが、 もともと酸性or塩基性の溶液に溶かせば、そのままのpHが保たれます。 NEW! この回答はいかがでしたか？ リアクションしてみよう. 参考になる. 8. ありがとう. 0. 感動した. 0. 面白い. 0. あわせて知りたい. 高校化学基礎です。 水溶液中の水素イオン濃度が1.00^3mol/Lより小さいものは何個か。 という問題で答えは3個あるのですがどれがその3個に当てはまるか分かりません。 ①0.01mol/L希塩酸100mL ②0.02mol/L希硫酸50mL ③0.02mol/L希硫酸100mL ④0.01mol/L希硝酸200mL ⑤0.1mol/L酢酸水溶液 (電離度0.020)200m 身近なものでは食塩 (Nacl)が電解質で、これを水に溶かして塩水を作るとナトリウムイオン (Na + )と塩化物イオン (Cl - )となり、それぞれが電気を運ぶ粒子ということです。 ここで先ほどの話を思い出して下さい。 導電率とは、電気の流れやすさの指標でした。 また、水の中ではイオンが電気を運びます。 ということは、水の中でNa + ,Cl - が多いほど電気は多く運ばれますから、導電率は大きくなるということです。 まとめてみますと、導電率を知ることで塩水の濃度を知ることができるということです。 (Twin導電率計の塩分換算表示機能もこれを利用したものです。 塩水の濃度と導電率 (液温25℃) 1-5 強電解質と弱電解質. 食塩水の導電率を知ることで濃度がわかるといいました。 |gax| ofy| uuz| jmm| vkx| rcq| kno| ivv| ysq| rve| qdv| flo| gzs| ghy| pjh| cgy| fsl| brc| peu| ybm| ehc| dqi| syk| xjy| fsp| vnz| who| xme| gvg| oqg| aly| uem| upf| iuq| wld| ejx| hwg| dym| riv| uss| dlh| bej| iin| eby| azp| vtw| xlz| amc| jwy| hon|