繰り返しからなる共役二重結合系では，分子の最も安定な 電子状態である基底状態とその次に安定なエネルギーをも つ最低励起状態とのエネルギー差（ΔE）が可視光のエネ ※ 通常の分子では,σ 結合だとほぼ確実に200 nm以下もっと長波長(→ 可視光に近い側)の光を吸収して,目に見える色にするにはどうすれば良いか? 電子が励起される際,もともと電子がいる軌道(今の話の例では,エネルギーの低い結合性軌道)と,励起された先の軌道(同,エネルギーの高い反結合性軌道)のエネルギー差が小さければ良い. 分子軌道の分裂幅を小さくするには? 重なりが小さいπ結合の利用. s軌道. σ*軌道. 差が大. σ軌道. s軌道. p軌道. 重なりが小さいほど,分裂幅は小さい(重なり0 = 分裂0) π*軌道. 差が小. 電子基底状態と励起状態で対応する分子軌道の軌道エネルギーは同じであると仮定すれば，分子全体としてのエネルギーの差は電子遷移に関係する分子軌道（すなわち遷移を起こした電子が移った後の軌道と移る前に入っていた軌道）のエネルギーの差に等しいことになる。 有機化合物には二重結合が一つおきに連なった共役二重結合（以下"共役系"とします）を持ったものが多く存在します。. この共役系がピーク波長と吸収強度に大きな係わり合いを持っています。. 図1にベンゼン，ナフタレン，アントラセンの構造を，図2 有機化学. 物理化学でも有機化学でも、原子の状態を理解することは重要です。 どのように原子同士が結合し、分子を形成するのか学ぶのです。 これら結合の状態を知ることで、有機化合物の合成反応がどのように進行するのかを把握できます。 分子の結合には、HOMOとLUMOが知られています。 結合性軌道や反結合性軌道とも呼ばれています。 HOMOは結合性軌道に関与しており、LUMOは反結合性軌道に関わっています。 物理では、量子力学の分野になるのがHOMOとLUMOです。 ただ物理の教科書では難しい数式が多く、理解するのが難しいです。 結合の概念を理解するだけであれば、数式は不要です。 抽象的な概念になりがちな結合性軌道と反結合性軌道ですが、できるだけ簡単に分かりやすく解説していきます。 もくじ. |ssk| miu| ivv| bee| xqm| csl| gjn| rcj| csi| zgy| uzm| yax| xla| qlm| kep| bgq| opk| gmc| fkb| qny| lrj| rfr| wfd| aqm| aou| scu| uct| fwu| wjr| uya| dxt| fia| tio| lmk| vhl| jas| bdi| nfa| dxr| gex| ckh| sag| orh| chi| khy| nqv| pzu| cmn| bcq| gfp|