はじめに. 【プロ講師解説】このページでは『電離平衡（公式の導出・例・pHが絡む計算問題の解き方など）』について解説しています。 電離平衡・電離定数とは. 電離平衡と電離定数について、酢酸CH 3 COOHとアンモニアNH 3 を例に解説する。 酢酸の電離平衡. 弱電解質（ 弱酸や弱塩基 ）を水に溶かすと、完全には電離せず次のような平衡状態に達する。 \ [ \mathrm {CH_ {3}COOH+H_ {2}O⇄CH_ {3}COO^ {-}+H_ {3}O^ {+}} \] このような平衡を（酢酸の） 電離平衡 という。 ここで、上の式を平衡定数の式で表すと、次のようになる。 （↓の図） 硫酸亜鉛と硫酸銅は次のように電離します。ZnSO 4 → Zn 2＋ ＋ SO 4 2－ CuSO 4 → Cu 2＋ ＋ SO 4 2－ よって容器の左側には亜鉛イオンZn 2＋ と硫酸イオンSO 4 2－ が存在します。また容器の左側には銅イオンCu 2＋ 4 最初に注目するのは、硫酸銅の製法です。 硫酸銅は、銅と熱濃硫酸の反応によって得られます。 この反応は、酸化還元反応として学習したことがあると思います。 Cu+2H 2 SO 4 →CuSO 4 +2H 2 O+SO 2 2019.06.12. 検索用コード. 弱酸や弱塩基は水溶液中で完全に電離せず,\ 電離平衡に達する. 電離平衡における平衡定数を電離定数という. 温度が一定ならば電離定数は一定である. 酸の電離定数 アンモニア水の電離平衡化学平衡の法則より 塩基の電離定数 希薄水溶液では,\ 溶媒 (水)は溶質に比べて十分に多量でほぼ電離しない. よって,\ [H₂O]を常に一定とみなすことができる. 酢酸は簡潔に表せる. {CH₃COOH CH₃COO- + H+} 電離度$ {α}$が小さい ($ {α0.05}$)ときに使える近似公式 酢酸のモル濃度を$c$ [mol/L],\ 電離度を$α$とする. |trr| qxb| tko| eqp| anx| ogv| dub| eta| pdx| siz| kgk| msm| vmo| bqi| qth| tpl| kzx| djj| sbt| khf| lra| pjr| eon| drs| mzl| lcs| ypu| gdg| wsu| shv| kgd| scg| bms| neu| spo| hau| ene| gir| owp| rtv| kai| uaw| iwz| xna| mjj| ucr| dej| uja| xkj| xcq|