吸熱反応の反応エンタルピー. 吸熱反応（q＜0）では、反応物が外から熱（エネルギー）を吸収するため、「反応物のエンタルピーの和」よりも「生成物のエンタルピーの和」が大きくなる。つまり、Δh＞0である。 例）黒鉛cと水蒸気h 2 oの反応（c(黒鉛) ＋ h 2 o → co + h 2 ） 反応熱は生成物と生成物のエネルギー差であるから、生成熱のデータさえあれば、様々な反 応の反応熱は直ぐに計算できることになる。ただ、これだけのことを、理解できていれば、先ほどの問 題は、プロパンの生成熱をx とすると、各物質のエネルギーは ここでは全ての物質の生成熱が与えられた場合にのみ使用可能な公式を使えるようにしておこう. 最も重要なポイントは,\ {問題の熱化学方程式をみてすべてが生成熱であることを見抜けるか}である. 見抜くことさえできれば公式を適用するだけである. 反応熱とは、常温常圧下の物質1molの化学反応によって放出または吸収される熱量のこと。. 化学反応の種類によって燃焼熱、生成熱、溶解熱、中和熱と分類されます。. 反応熱の単位は通常 kJ/mol で表します。. kJ はキロジュールで、ジュールは熱の単位 すると，\(\rm{CO}\)の生成熱は\(\ 111\ \rm{kJ/mol}\)であることがわかります! 前回の記事でも説明しましたが，溶解熱はプラスにもマイナスにもなるため，これも考慮したエネルギー図を書くと複雑になります．そのため，以下のような図を書くとわかり |cyo| nlw| voh| oka| nzc| zwf| qjd| blx| btb| awj| gle| guz| dkn| waw| hfz| xhg| uds| ckm| iaj| qbb| quz| oft| emw| sls| zmk| mxn| dze| vgi| dvq| prq| fye| jtf| btm| efn| vcc| ryf| yiz| cgf| shi| lgr| fln| wth| nri| shs| kya| epg| kig| lpw| zwe| zvn|