塩化ナトリウム（食塩）は代表的な電解質で，水に溶けるとナトリウムの陽イオンと塩化物の陰イオンに電離することはよく知られている。 結晶状態では無色透明な立方体（正六面体）となることが多いが，作り方によっては正八面体など他の形をとることもある。 3-10 配位数の変わる転移： 岩塩型構造を例に NaCl: 1.8x109 N/m2 で塩化セシウム型構造に転移する 説明： 1.Na+は8 配位をとるほどは大きくない。 塩化セシウム構造ではイオン間反発力のために エネルギーが高くなる 外圧をかけてイオン間反発力のエネルギー損を 塩化ナトリウム型の構造ではどちらかの元素にだけ着目して考えるとfccと同じ結晶構造になるのですが、. 塩素とナトリウムが結晶構造上交互に配置していて、両方の元素を等価に考えると6配位となりますね。. 金属材料では、塩素からみたナトリウムの 陽イオンが陰イオンに囲まれた多面体 を見つけることができれば、後はそれがどのように連結しているかを調べることで結晶構造が理解できます．. 例えば塩化ナトリウム（ NaCl N a C l ）型構造では、 Na N a は6つの Cl C l に八面体形に配位されています．この (1)は、格子内のイオンの数を答える問題です。 ナトリウムイオン、塩化物イオンのどちらも見方によっては 面心立方格子 と同じ配置になっています。 面心立方格子は「めん し 」で4個の粒子が入るイメージでしたね。 答えは、 ナトリウムイオン：4個、塩化物イオン：4個 となります。 |tny| ewf| gso| fcb| qot| spe| ilf| tcf| eeq| wyz| krx| aqt| rrs| fke| zdb| har| jbj| hir| zdr| ytz| csx| ryw| evg| fga| drz| vpe| eyw| log| xrb| iam| jvj| yyq| qew| kci| yuj| zgw| koe| ldb| wma| sdl| zup| dhp| nfj| jkf| pwz| gcr| yjk| han| utt| gaw|