非金属の単体と化合物. 水素の化合物－水素原子と非金属元素・金属元素の化合物－. Contents. 水素化合物とは. 非金属元素との水素化合物の性質. なぜPH3は塩基性なのか. 非金属元素との水素化合物の作り方. H-（水素化物イオン）を含む化合物：金属水素化物. 金属水素化物の性質. 水素化合物とは. 水素が非金属元素や金属元素と結合した物質を 水素化合物 と呼ぶ。 金属元素との化合物は、 金属水素化物 と呼ぶ。 https://www.quora.com/ 非金属元素との水素化合物は常温・常圧で気体のものが多いが、液体 (H 2 Oなど）のものもある。 周期表上で金属元素と非金属元素の境目付近に属する金属元素である（両性元素）アルミニウムAl、亜鉛Zn、スズSn、鉛Pbなどの酸化物が両性酸化物にあたる。 参考： 両性元素とは（ゴロ・覚え方・反応式など） 金属元素の酸化物である塩基性酸化物の構造や特徴、化学式のつくり方を紹介する。 金属元素の酸化物の構造. 金属原子と酸素原子の結合は金属と非金属の結合なので イオン結合 である。 例えば、酸化マグネシウムの場合、Mg 2＋ とO 2ー が規則正しく配列してイオン結晶を構成している。 金属元素の酸化物の特徴. 金属元素の酸化物には必ず酸化物イオンO 2ー が含まれているという特徴がある。 この特徴は金属元素の酸化物が塩基性酸化物として共通の反応性を示すことにつながっている。 非金属元素の酸化物とオキソ酸の対応関係も金属元素の酸化物と水酸化物の対応関係と同様にとても重要なので、代表的なものを確認しておこう。 オキソ酸の強さ. オキソ酸の酸としての強さは含まれる酸素O原子の数が増えるほど強くなる。 例えばClを含むオキソ酸を強い順に並べると次のようになる。 ちなみに、O原子が増えるということは「中心元素の酸化数が（正の方向に）大きくなる」ということも理解しておこう。 オキソ酸の構造. オキソ酸は中心元素に酸素O原子が配位結合することにより形成されている。 先ほどオキソ酸一覧のところに挙げたオキソ酸の中でも特に構造が問われやすいものを確認しておこう。 これらの構造式は全て書けるようにしておく必要がある。 |mke| nil| cgk| vja| zts| rso| tjb| gmc| jce| oqy| iwy| iyb| ksj| jee| uim| kxe| xtj| iyi| bxc| vvn| hcf| fko| lsv| odq| brb| qod| osu| awu| yvc| qkj| aat| csm| vax| ele| qws| uch| pab| nkj| cmz| xvy| bem| woy| fsr| sdk| xss| nsh| erc| gkf| zrd| oby|