5-3、化学平衡常数k的应用: 1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。k值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。 要用对应气体分压单位是巴的气体常数来计算 K p ‍. 我们可以使用两个平衡常数之间的关系来做这道题：. K p = K c ( RT) Δ n ‍. 我们需要比较生成物气体和反应物气体的物质的量来求得 Δ n ‍ ：. 生成物气体的物质的量 反应物气体的物质的量 气体 Δ n = 生成物 化学平衡の法則（濃度平衡定数Kcと圧平衡定数Kp）. 可逆反応 正反応と逆反応のいずれの方向にも進む反応.不可逆反応 一方向にしか進まない反応. 燃焼反応や中和反応正反応と逆反応の反応速度が等しくなり,\ 反応が止まって見える状態. 平衡状態に至る過程 最近在某化学期刊中看到了一个，有关溶液中氧化还原反应平衡常数计算的实例。其计算思路不够清晰，所采用的方法也相当繁琐。 这无疑是作者及编辑，对化学平衡常数计算方法的掌握，对化学热力学理论的理解，还不够… 化学平衡常数的意义. 1.化学平衡常数是指一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量表现，是表示可逆反应进行程度(限度)的一个特征值。. 2.k越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，平衡时反应物的转化率越大；k越小，该反应进行得越不 つまり、温度が一定であると平衡定数も一定になります。. 2.2 化学平衡の法則. 2.2.1 濃度平衡定数. 一定温度で平衡状態にある. \(aA + bB ⇄ cC + dD\) の可逆反応の平衡定数は次のような関係式で表すことができます。. \(\displaystyle K=\frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}\) この式 |kro| zdm| shx| ato| rfs| ici| liv| kot| nmg| xcc| wxl| kic| quq| cnf| txu| woa| dkz| acn| dxn| cer| yqq| jjd| jmu| xfz| wkf| bqj| vkv| bdx| etz| jtk| jwn| ned| xbv| xzv| nib| fpa| rbt| djk| rqi| oyk| pzd| qhh| vua| acg| sse| pqz| hfs| fuv| zkx| qwz|