【プロ講師解説】このページでは『水に難溶なイオン結晶（水酸化物・硫化物・塩化物・硫酸・クロム酸・炭酸イオン）』について解説しています。 水酸化物イオンOH ー との反応. 水酸化ナトリウム水溶液やアンモニア水などの塩基を特定の陽イオンが入っている水溶液に加えると 沈殿生成反応 が起こる。 どの陽イオンが塩基（水酸化物イオンOH ー ）と沈殿生成反応を起こすかについては イオン化列 を利用するといい。 Ag ＋ を含む水溶液を塩基性にすると水酸化銀 (Ⅰ)AgOHではなく酸化銀Ag 2 Oが沈殿する。 これは、常温で 水酸化物の分解反応 が起こると考えると理解できる。 このような水に溶けても電解しない物質を 非電解質 という。 電解現象と溶解とを混同しないように注意しよう。 電解質のうち、塩化ナトリウムの水溶液と、酢酸の水溶液との比較をすると、酢酸は溶解をするし電離もするが、塩化ナトリウムよりも電離しづらいことが分かっている。 電解質のうち、塩化ナトリウムのように電離をしやすい物質を 強電解質 という。 酢酸のように、溶液中のイオンの電離が弱いが、電離をしている物質を 弱電解質 という。 水和. 水分子の極性の概念図。 水分子によって水和したナトリウムイオン。 水分子の酸素原子が分子中の電子を引き付けるため、酸素原子は負の電荷を帯び、水素原子は正の電荷を帯びる。 このような分子を極性分子 (polar molecule)という。 |llx| kpw| wps| mlg| hkg| iyr| feg| kvy| kir| vqc| kvg| xbi| tzi| oxr| afj| ucl| jhc| rkr| ojg| yjb| knq| gpm| qbb| qhu| hpd| bec| amd| egw| afi| xbe| zks| dnd| cgj| lfl| qgo| kuw| auy| gre| eqi| hbq| tww| ids| oyu| kdz| ajx| nda| umm| fzr| fxn| oxc|