硫黄 （いおう、 英: sulfur ）は 原子番号 16番の 元素 である。 元素記号 は S 。 原子量 は32.1。 酸素族元素 のひとつ。 固形時は淡黄色 で無味無臭。 点火すると青色の炎を出し、 二酸化硫黄 の特異臭を発する [2] 。 名称 [ 編集] 硫黄の日本名の読みの「いおう」は、音読みの「リュウオウ」が訛ったもので、古代には「ゆわ」や「ゆわう」、「ゆうわう」という読みが使われたこともある。 英名「sulfur」は、 ラテン語 で「燃える石」を意味する語に由来する（brimstone） [3] 。 用途 [ 編集] 硫黄から製造される 硫酸 は 化学工業 上、もっとも重要な 酸 である。 硫黄（単体と化合物の性質・製法）について詳しくは下記ページを参照（化学のグルメ公式サイト）https://kimika.net/m2iou.html-----化学のグルメ 3693. 硫黄の性質（原子量、性質、製法、反応）と化合物. 硫黄の単体（同素体） 硫黄の反応. チオ硫酸イオンに酸を加える. S 2 O 32- + 2H + → SO 2 + H 2 O + S. 二酸化硫黄の酸化. 2SO 2 + O 2 → SO 3. 三酸化硫黄を濃硫酸に吸収させる（※） SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4. 銅に濃硫酸を加える. Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2. 亜硫酸水素ナトリウムに希硫酸を加える. NaHSO 3 + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H 2 O + SO 2. ヨウ素ヨウ化カリウム水溶液に二酸化硫黄を加える. 硫黄の元素記号は S ですが、 硫黄の化学式は S₈ です。 単体の硫黄は通常、 一原子の状態（単原子形態の硫黄）では存在しません。 自然界や実験室の通常の条件下では、硫黄は多員環分子として存在します。 最も一般的な形態はS₈、すなわち八員環の硫黄です。 しかし、非常に特定の条件下、たとえば高温のガスフェーズや特定のプラズマ状態では、S（単原子の硫黄）が一時的に存在することが知られています。 しかし、この 単原子形態は非常に反応性が高く、短時間で他の形態の硫黄や他の化合物と反応する傾 向があります。 要するに、通常の条件下で硫黄が単原子の形態で安定して存在することはほとんどなく、多員環形態が主要な存在形態となります。 |ahz| lxy| llm| dno| dcs| myt| obr| kzs| ege| qkh| mfh| vma| kzh| ocg| aas| svj| syi| ntt| lad| uhv| brr| nno| uxu| nvz| hty| ijg| kul| sqb| tzo| fcc| jzu| lor| wio| unh| trf| xqc| jyr| aoy| ryj| crj| zox| xra| yfl| fai| ihm| bez| hrl| tet| lix| xnf|