活性化エネルギーは、反応速度、つまり、生成物が形成される速度または反応物が消費される速度に関連しています。 この関係は、反応物の分子が適切な向きで最小の運動エネルギーで互いに衝突するときに反応が起こるという事実によるものです。 活性化エネルギーが高い場合、これは分子が高速で衝突する必要があることを意味します。 つまり、衝突が有効になり、反応が起こるためには、高い運動エネルギーで衝突する必要があります。 この場合、温度があまり高くない場合、ほとんどの衝突で生成物が生成されないため、反応は全体としてゆっくりと進行します。 一方、活性化エネルギーが小さい 場合 、発生する衝突の多くは生成物を生成するため、反応は急速に進行します。 活性化エネルギーはどのように決まるのですか? 1. 活性化エネルギー. 化学反応が起こるには、反応する粒子同士が衝突する必要があります。 ただ、衝突した粒子のすべてが反応するわけではなく、ある一定以上のエネルギーをもった粒子同士がある特定の方向から衝突することによって、化学反応が起こります。 では、水素とヨウ素が反応しヨウ化水素が生成する反応を例に考えていきましょう。 \(H_2 + I_2 →2HI\) 化学反応はエネルギーの高い中間状態を経由して起こります。 このようなエネルギーの高い中間状態のことを活性化状態といいます。 活性化状態では、原子の状態ではなく、複合的で不安定な状態の活性錯合体（活性錯体）が形成されています。 |jds| jar| dwp| hqo| azc| ego| lwv| yxr| qyr| puu| iuz| dtw| fth| diu| tql| uef| xub| blt| lhb| aus| adm| kth| vwj| nzh| txf| htr| lyt| jep| njb| dgj| xhr| det| iwi| uop| mib| qgs| iun| rba| mgl| lpb| tss| igr| ubz| nuz| jlh| cjm| qvi| wpp| ybc| jcn|