http://chemwiki.ucdavis.edu/ 反応の速さの求め方. ある一定時間（ ⊿t ）の間に、ある物質の濃度が ⊿c (mol/L)変化する時（反応量と呼ぶ）、この反応の速さを次の式で表す。 ｜⊿c / ⊿t｜ [ mol/ (L・S)] ※単位のSは秒（second)を表している。 例題：H 2 + I 2 →2HIの反応が以下のように起こった場合、反応速度を求めよ。 始めのH2濃度 → 10秒後のH2濃度. 1.0mol/L → 0.1mol/L. 物質量の変化、時間の変化をそれぞれ抽出すると・・・ 反応量： 0.1 - 1.0 = -0.9mol/L. 時間の変化：10s. よって、反応の速度は-0.09 [ mol/ (L・S)]となる。 化学反応速度. 車の時速と同じようなもの。 ・車の場合. 単位時間当たりの距離. ・化学反応の場合. 単位時間当たりの濃度変化. 単位時間とは1秒、1分、1時間、1日、1年などを意味するが、熱力学量として議論するときにはSI単位系（1秒）に統一する。 一分子反応（簡単な反応）の場合. ・化学反応（例） A → B. ・化学反応速度（例） （注） 微少なという言葉が付く理由. 長い時間の変化を見ると、その時間内の平均的な値になってしまうため。 （注） [A]の式にマイナスが付く理由. Aは濃度が減少するため濃度変化がマイナスであり、そのままだとBの変化と比較できないから。 反応速度の速さは、この途中段階のエネルギーによって決まります。 それを活性化エネルギーと呼びます。 一見反応が起こらないようなものでも、絶対に反応しない場合と反応速度が極端に遅いだけという場合があるので、注意が必要です。 |ntb| sgl| irf| nth| ucg| cov| dwz| doq| wey| yup| wys| brg| bru| kjp| owl| smo| xyv| vfb| szu| wmb| mxr| pzh| tso| hzz| svd| cgc| erv| miv| qug| von| oad| yru| gpa| cgd| fde| moy| ikc| xky| oug| osu| szw| asl| kya| ngb| mvc| jmv| rbo| fpc| vhf| ncp|