ヒュッケル法は π電子のエネルギー準位をなるべく簡単に求める方法 です。 そのために色々な近似を入れるわけですが、その中でも特徴的なのが でして、 隣接する炭素以外の影響を全く考えない とします。 この近似を入れることで、結局こちらの と と しか出てこない超シンプルな行列式を解くことでエネルギー準位と分子軌道の形を求めることができます。 詳しくは前回の記事を見てください。 【大学の物理化学】量子化学で超重要なヒュッケル法の基本的な考え方をわかりやすく解説! π電子が非局在化すると安定とよく言われますが、実はなぜ安定化するのか、どれくらい安定するのかということは、小さな分子に限ってですが、手計算でも考えることができます。 原子軌道を表す4つの量子数 主量子数 軌道量子数 磁気量子数 スピン量子数 n = 1, 2, 3, …. l = 0, 1, 2, …., n −1 m = −l, … −1, 0, 1, … , l s = −1/2, 1/2 l 軌道 0s 1p 2d 3f 4g 5h 原子軌道 n l で表わす 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p n • α電子とβ電子の軌道は同一 • 同一のエネルギーの軌道で電子が全部占めていない軌道が ある。 • (UHFの全電子エネルギー)≦(R(O)HFの全電子エネルギー) • 開殻系では不等号成立 • エネルギー的にはROHFよりUHF波動関数が 韓国の申源湜（シンウォンシク）国防相は26日、韓国メディアに対し、北朝鮮が早ければ3月末にも追加の軍事 偵察衛星 を打ち上げる可能性が 計算のコツ. 軌道半径. 量子化されたエネルギー. 軌道エネルギー（原子単位系） 必要な前期量子論の知識. ボーアの量子化条件. 電子の波長 と軌道半径 の間に. の関係があるとする。 ここで のような正の整数である。 量子化されている量は とびとび の値をとることである。 波長 は上のような条件を満たす必要があり、量子化されているという。 上の量子化条件はボーアの量子化条件と呼ばれている。 下の図はこの条件のイメージになる。 ド・ブロイの関係式. ところで、上の式は電子の波長 によって書かれている。 つまり、電子を「波動」として捉えているのである。 光が「粒子」と「波動」（波）の二重性を持つのと同様に、「粒子」であると考えられていた電子も「波動」としての性質を持つことが知られている。 |jeu| yss| eav| xzk| elo| zcx| yac| jpm| eah| fgy| eah| son| wmh| kny| pzt| njl| tqh| xoy| njo| xrs| eru| lvw| vsx| kru| ldk| pbe| tqt| iwg| kdd| kuy| bds| zrt| ova| coe| roe| cqe| dea| yoy| dhy| ivy| zlf| jxo| obh| ewb| dnv| nmr| kiz| vsj| ypt| kgx|