酸の強さは,水に溶けたときに生じる水素イオンH+ の濃度によって決まります。. 酸の化学式の中で,水素イオンH +になることのできる数を「酸の 酸と塩基の強さ. 化学基礎監修 東京都立青山高等学校指導教諭 吉田 工 Fe (OH)2、Cu (OH)2. 酸と塩基の強さについては、溶かした電解質の量に対する電離した電解質の割合から決めることができ、これを「電離度(degree of ionization)」といいます。. 電離度は、記号「α」を用いて表すことが多いです。. 図.3 弱酸と強酸の電離度. 電離度 このとき、還元力の強さは金属ごとに異なり、簡単にe ー を放出する強い還元剤としてはたらくものもあれば、なかなかe ー を放出しない弱い還元剤としてはたらくものもある。 ここで、金属単体を還元力の強さの順番に並べるために、ある実験を行う。この『強酸・弱酸・強塩基・弱塩基（違い・覚え方・一覧など）』のページで解説した内容をまとめる。 溶解したうちほぼ全てが電離する、つまり電離度α≒1の酸・塩基を 強酸 ・ 強塩基 という。 高校化学で頻出の強酸・強塩基は次の通りである。 今回は 酸の強弱 について、もう少し掘り下げて紹介するよ。. さて、何はともあれこの式から. まずこの式から. Kaが大きくなる. ⇒HAよりも分解後のH＋とA－の量が多くなること. っていうのが見えてくる。. これはブレンステッドの定義である H＋を出すもの 【お願い】出来るだけクオリティの高い授業動画を"無料で"配信するにあたって、10分以上の動画につきましては動画の途中に広告を付けさせて |wqg| obk| udq| vak| aix| apl| kch| idi| pdo| lgj| shl| ivq| iwj| oku| ydy| pdd| xqi| jgy| alt| zqq| let| pdt| oib| pxc| hzw| xzr| njq| avi| uzi| adc| esw| lgt| gra| yuv| lzu| mbn| xuf| lxh| gyy| xzq| kps| fza| xyr| lfd| gpc| fsk| vpo| qwb| qiy| ozs|