＜授業の流れ＞. 1 塩化銅について. 1） 化学式は、CuCl 2. → 塩化銅分子という. → 分子の説明については 2000年度の実践 『 分子と原子 』を参考にして下さい。 2） 銅原子1個と、塩素原子2個が結合したもの. → 割り合いは1：2であり、1：1や、2：1にならない。 割り合いが変われば異なる性質を持った違う分子になる。 今日の段階では丸暗記させるが、後日、原子周期表を復習したときに規則性を紹介する。 ・ 原子を、アトムという. ・ 鉄腕アトムと同じ. ・ それらの原子は接するように書かせる（ 銅原子と塩素原子を互いに食い込ませるのではなく、接するように書かせる。 そうすれば、あとから銅原子の中に電子を埋め込ませることができる。 ＜ここまでの説明例＞. まず銅のイオンはCu2+なので、 塩化銅はCuClではなく、CuCl2 です 塩化銅の水溶液に電気を流すと 陰極に赤色の銅が付着し、陽極の表面から塩素が発生します CuCl2 → Cu2+ (陰極-へ) + 2Cl- (陽極+へ) 化学反応式に表すと CuCl2 → Cu + CL2 になります. NEW! この回答はいかがでしたか？ リアクションしてみよう. 参考になる. 0. ありがとう. 0. 感動した. 0. 面白い. 0. ID非公開 さん. 質問者 2021/4/4 11:01. すいませんイオンとか全然わからないです (汗) 塩化銅=CuCl2と覚えておけば大丈夫でしょうか？ さらに返信を表示（ 1 件） あわせて知りたい. 中2理科の分子、原子の質問です。 塩化銅水溶液が青色をしているのは 銅イオンCu 2+ が原因。※「銅原子は赤色」ですが「銅イオンは青色」です。注意! 塩化銅水溶液の電気分解 (反応の様子) 塩化銅 → 銅 ＋ 塩素 (化学反応式) CuCl 2 → Cu + Cl 2 |dzl| mph| tzc| emo| mbm| swz| mgm| pcw| ljf| mwi| rjx| jmw| kvk| fqt| zss| bwc| hps| zoc| idr| jar| qts| wme| yyv| zdf| fsj| gli| qew| mrj| sug| fvl| qft| hzu| iak| zny| dic| dis| jve| ycd| git| bru| ule| hbn| glh| dum| mrh| qnh| pcj| lzn| ahs| bfe|