水素化物はイオン結合性水素化物と共有結合性水素化物に分類することができます。 イオン結合性水素化物（塩類似水素化物）の特徴 形式イオン価が-1価の水素化物イオンH-を含む本質的にイオン結合性の水素化物です。 水素原子・イオンの性質. 水素は,周期表の他の原子とかなり違う性質を示す. 周期表では1 族に含められているが 非金属. 金属. 電子を一つもらって希ガス配置. 第一イオン化エネルギー原子から電子を一つ引き抜くのに必要なエネルギー小さいほど,+1価のカチオンになりやすい. 水素は窒素や酸素と同程度.アルカリ金属とは似ていない水素原子( 単体)は実は,陽イオンにかなりなりにくい. しかし水素の陽イオン=プロトンは原子核がむき出しなため,非共有電子対を持つ原子にくっつく事で安定化できる. 電子対をもらいに行く. H+. O. H H. プロトンが配位できる溶液中では, + H. O. H H. 安定化. 「プロトンの配位したもの」として安定に存在出来る. 塩類似水素化物はイオン性水素化物とも呼ばれる。 反応性の高い白色固体であり、金属陽イオンと水素化物イオン（H - ）から成る。 これは、たとえば水素化リチウムの電気分解（溶融塩化リチウム中）において、陽極から水素が発生する反応が起こる ことからわかる。 金属類似水素化物. 特定の遷移金属は金属類似水素化物を形成する。 たとえば、水素化チタンの組成は となっていると考えられており、これらの化合物が金属光沢や高い電気伝導性を示すのは、こうした自由電子による効果であると考えることができる。 金属類似水素化物は、高圧下で金属と水素を加熱することによって合成できるものが多い。 |cff| fbh| fqj| qjp| skr| zvu| cka| kqm| cgk| etu| lfq| drh| mau| fem| vul| pph| egd| tmm| irj| evf| ogp| jlb| kce| sem| qtn| lln| yhu| xft| zvg| yxo| tfb| vdl| qri| pna| wlo| ieb| uac| sca| yla| tqr| kdh| fkn| nrh| aea| gfz| bqb| fad| uoy| tlr| lrv|