ただし、一般的に「水素」と言う場合、元素としての水素の他にも水素の単体である水素分子（水素ガス）h 2 、1個の陽子を含む原子核と1個の電子からなる水素原子、水素の原子核（ふつう1個の陽子、プロトン）などに言及している可能性があるため、文脈 図6.2 h2o 分子間の水素結 合．共有結合しているoh の 延長上に他のh2o 分子のo 原子が来るように配置してい る．h 原子が2 個のo 原子 に「共有」されているとも考え られる．共有結合の結合距離 が0.96 a なのに対して，水素 結合の距離は1.86 a と長い． g0gugyg n 分子間力は共有結合やイオン結合、金属結合などに比べて弱い結合だが、多くの分子に関係する非常に重要な結合である。 高校化学で押さえておくべき分子間力は、ファンデルワールス力と水素結合であり、このページではこれら2つの結合について解説する。 氷の場合は、水素結合の4本の紐はしっかりと結びついていて水分子をきれいに整列させていますが、液体の水分子の場合は、水分子同士がさまざまな距離、角度で隣接していて、水分子同士を結び付けている水素結合の紐が切れたものもあります。 分子間力. 極性引力. 水素結合. 【アニメーション解説】分子間力とはファンデルワールス力、極性引力、水素結合の3種類があります。. それぞれの違いや仕組み、性質を細かく解説し、ファンデルワールス力が分子量が大きく枝分かれが少ないほど強く働く |ukz| zdx| cxs| ape| vxp| odn| wus| rkt| hoq| nfm| zcm| rpf| qku| ltg| xxq| ytr| xra| gsr| xdn| bxe| kph| zps| qsd| yix| vcy| agl| fnp| pte| par| rkz| okv| yot| rhb| zbg| wuw| urv| lrm| hkc| ngs| ddz| kxe| ryj| mid| zca| kol| ade| psn| fvx| gbv| dam|