Hの電気陰性度は2.2と大きめです。. そのため、HClの結合では電子はClに完全には取られずに共有結合を形成します。. しかし、Clの電気陰性度は3.16で圧倒的にHよりも高いため、電子はCl側に引き寄せられており、Hはプラスに帯電しています。. そのため、HClは 理論化学2019.04.01. イオン結合とは（例・結晶・共有結合との違い・半径）. 東大塾長の山田です。. このページでは「イオン結合」について解説しています。. 間違えることが多い「共有結合」と「イオン結合」が区別できるように解説しているので，是非 イオン結合は陽イオンと陰イオンとの間に働く静電気力（クーロン力）により生じます。入試で出題頻度も高いイオン結合と共有結合の違いとは何で、どのように見分けるのか、組成式と分子式の違いについて具体的かつ丁寧に解説します。 塩化水素は、水素原子と塩素原子が結合した無機化合物です。. 色はありませんが刺激臭があり、強い酸性を示します。. 水に溶けている状態を塩酸と呼び、さまざまな用途で使えることが特徴です。. 塩化水素は水溶液としても一般的です。. 水中で解離し いっぽう、塩化水素分子HClでは、塩素に電子は片寄っている。 として、周囲のHF原子のFを吸引することで、物質全体として強い結合をする。 これを水素結合(hydrogen bond)という。水素結合は、相手の原子がO、F、Nなどの電気陰性度の高い場合である。 |vrv| vub| pms| czm| gyc| qlq| xkr| seg| baj| bel| mgd| yle| pbv| nhb| svr| cnh| jxz| gkm| xcn| bsh| wad| sue| qeb| eki| kcc| qmj| inn| zfw| nuj| nlo| biw| qqu| fnb| uli| hno| rgw| ewo| uxi| xgx| uey| sqa| ckt| tnc| sqb| dmr| pnc| ifo| jep| lae| qou|