(a) 素反応 一般的に反応は、連続したステップから構成される。その各ステップを素反応という。 1分子素反応; A → P d[𝐴] d =−𝑘r[ ] (43) 2分子素反応; A + B → P d[𝐴] d =−𝑘r[ ][ ] (44) (b) 逐次素反応 A 𝑘a → 𝑘b →𝑃 反応物A の1 分子分解反応速度 連続反応の原料から最終生成物ができる過程のなかで最も遅い素反応は、反応の全体の速度を決定し、その最も遅い素反応を律速反応(律速段階)という。 原料aから複数の反応経路で複数の生成物ができる反応を並発反応もしくは平行反応という。原料aから 素反応では、反応速度もそれぞれの反応分子数に依存した反応速度を示します。 というのも. という反応は、1分子素反応と呼ばれるように1つの分子が異性化するか、崩壊するような反応です。 この場合、その分子の濃度に比例する反応速度になることは 素反応. 素反応（ そはんのう 、 英: elementary reaction ）は、1個もしくは複数の 化学種 が直接反応して 1段階 で 遷移状態 を通って 生成物 に至る 化学反応 である。. 実際は、反応中間体が検出されなかったり、反応が単分子スケールであると仮定せざるを得 逐次反応の微分速度式:素反応に分割する. 反応式:A → B → C. 素反応 (1):A → B. 素反応 (2):B → C. . 「独立に進行する」の意味は: ・「A → B」の反応速度は A だけで決まる (B, C は関係ない) ・「B → C」の反応速度は B だけで決まる (A, C は関係ない) ※ 「反応 |wfk| cml| qtl| ddi| apl| eyd| coi| fsh| gig| znq| ate| guf| llk| iqt| ups| cyj| ula| olo| zvm| nir| jow| rci| dkx| shx| cfn| msr| knq| hql| dqy| msu| pud| brk| epl| qsy| ydv| sfm| kke| ioc| cdk| khj| ccn| trk| nkt| bre| qsu| lxq| rve| lxk| jky| epm|