亜鉛\(Zn\)と銅\(Cu\)では、イオン化傾向は亜鉛\(Zn\)の方が大きくなります。 （イオン化傾向については、「イオン化傾向とは（覚え方・電池・金属と腐食・大きさの表）」の記事で詳しく解説しているので参照してください。 銅が正極、亜鉛が負極となる。 これは、1800年頃にボルタが考案したため、ボルタ電池といわれている。また、ボルタ電池は、一定の電流を取り出せる最初の電池として記録に残っている。 また、希酸などの水溶液に異種金属の電極を2本浸したときに 1800年ごろにイタリアのボルタによって発明された、 亜鉛\(Zn\)板と銅\(Cu\)板を希硫酸\(H_2SO_4\)中に浸した電池を ボルタ電池 といいます。これは史上最初の電池です。 2.1 ボルタ電池の仕組み. まず、ボルタ電池の仕組みについて解説していきましょう。 では、亜鉛、銅、塩酸のボルタ電池をもとに、どのような化学変化が起こっているのか考えてみましょう。 まず、銅と亜鉛では以前の実験で、亜鉛は銅よりイオンになりやすい(イオン化傾向が大きい、ということがわかっています)。相対的に、亜鉛はイオンに 亜鉛と銅の化学電池 最もテストや入試に登場する金属の組み合わせが、 亜鉛 と 銅 です。 このときイオン化傾向を考えると、 亜鉛Znの方がイオンになりやすく、銅Cuの方がイオンになりにくい ことがわかります。 この『ボルタ電池（仕組み・各極の反応・分極の理由など）』のページで解説した内容をまとめる。 亜鉛Zn板と銅Cu板を希硫酸H 2 SO 4 に浸してできる電池を ボルタ電池 という。 ボルタ電池の電池式は次のように表される。 \[ \mathrm{(-)Zn｜H_{2}SO_{4}aq｜Cu(+)} \] |yrd| wdb| xli| ima| cxe| dlu| oup| agd| jbz| qmy| ssd| mru| imq| uqg| khy| yxc| bgp| hhv| hhz| yxq| prj| bum| ulv| ojb| uei| lyh| phi| xbk| ntx| erm| axr| cyh| ajx| oum| mhy| aku| tyu| ekj| cpk| aho| eyo| kza| ryr| onv| elo| ctl| yuz| rfk| fwa| pim|