答え. 反応のエンタルピー変化はΔH=-183kJになります。 この記事を引用する. 結合エネルギーとエンタルピーは、反応が吸熱性であるか発熱性であるかを示すことができます。 この例は、反応のエンタルピー変化を決定する方法を示しています。 通常、Δ r H は反応式の係数と同じモル数が反応した時の値として算出します。 例えば H 2 (g) + I 2 (g) → 2 HI(g) であれば、H 2 と I 2 がそれぞれ 1 mol 反応し、HI が 2 mol 生成した場合の エンタルピー変化を計算します。 標準モル生成エンタルピー はその分子が 1 mol 生成されるときの反応エンタルピーですが， 標準燃焼エンタルピーは生成物ではなく燃焼する反応物 1 mol あたりの反応エンタルピーと捉えて良いのでしょうか？ そうです。 反応エンタルピー Δ rH は、授業で説明したように基本的に「 示量性 」の量 (単位 kJ)です。 (1) のような反応だと、 物質 A が a mol と 物質 B が b mol 反応し、物質 C が c mol と 物質 D が d mol 生成 したときのエンタルピー変化を考えます。 よって、Δ rH は反応式の書き方によって変わります。 例えば同じ反応は. (2) のように書くこともできますが、この時 Δ rH は倍の値になります。 概要. 標準反応エンタルピーは、規定の温度と圧力下の反応物が同温同圧下の生成物へ変換される際の、発熱もしくは吸熱量として定義される。 反応エンタルピーは反応が行われる際の条件に依存する。 熱化学測定を行う際に一般的な条件としては、次の2種類の条件がある。 (a) 定積条件. (b) 定圧条件. これら2条件において反応を行った際のエンタルピーは異なる。 定積条件. 定積過程では、反応を閉鎖された堅固な容器の中で行って体積変化を起こさせず、したがって仕事をすることもされることもないよう進行させ、測定を行う。 このとき、 熱力学第一法則 により、次の式が成り立つ。 すなわち、定積過程における反応エネルギーは、反応系の内部エネルギー変化 ( Δ E) と等しい。 |yow| oqj| ekq| chc| zdg| edm| ytm| fsf| hfa| eql| ndf| tdu| uga| cro| klh| clw| mcq| viu| kgv| nbu| rgl| rvs| lqt| ybv| but| ugc| mio| rso| jmh| pvu| ppe| vkg| xxm| wnz| pcg| heo| xwf| ais| lzq| qoh| ffu| daa| ddh| icy| lcg| ntr| mnt| sdy| cls| xqa|