2023年8月21日. 理化学研究所. 水電解における水素発生の高効率化を実現. －白金/炭素ナノマテリアル複合体による水素発生触媒の開発－. 理化学研究所（理研）創発物性科学研究センター 創発生体工学材料研究チームの川本 益揮 専任研究員、オサマ・メタワ 国際プログラムアソシエイト、伊藤 嘉浩 チームリーダーらの 共同研究グループ は、白金ナノ粒子（PtNP）/ 炭素ナノマテリアル（CNM） [1] 複合体から成る高効率な 水電解 [2] 水素発生触媒 [3] を発見しました。 本研究成果は、次世代のクリーンエネルギーである水素を用いた脱炭素社会の実現に貢献すると期待できます。 電気分解を行う装置が 電解槽 で，電解槽は陽極，陰極と呼ぶ二つの電極，電解液（ 電解質溶液 あるいは 融解電解質 ），および容器よりなる。 ときには，陽極で生成した物質と陰極で生成した物質の混合を防ぐ目的で，隔膜を用いることもある。 水電解の場合には，電解液に 水酸化ナトリウム NaOHの水溶液，陽極にニッケル，陰極にニッケルめっきした鉄，隔膜としてアスベスト隔膜が用いられる。 両極間に直流電圧を与えると，陽極では. 4OH⁻─→O 2 ＋2H 2 O＋4e⁻ ……（1） の酸化反応，陰極では. 4H 2 O＋4e⁻─→2H 2 ＋4OH⁻ ……（2） の還元反応が起こり，液中ではOH⁻イオンが陰極側から陽極側に移動して電流を運ぶ。 全反応は，（1）と（2）を加えた. 今回は、電気分解の実験で代表的な水の電気分解と、工業利用されている銅の電気分解を例に挙げながら説明していきたいと思います。 【PR】勉強を効率的に継続して、志望校に合格したい方必見! ↓無料ダウンロードはこちら↓. 【 目次 】 1．基本的な電気分解の仕組み. 2．電気分解の実験の例. 2−1. 水の電気分解. 2−2. 銅の電気分解（粗銅と純銅の電解精錬） 3．電気分解とファラデーの法則. 1．基本的な電気分解の仕組み. 電気分解とは、電解質の溶液に電極を差し込み電流を流すと、電極と溶液の間で酸化還元反応が起きて、電解質が分解されるという現象 です。 この反応は、電池で起こる酸化還元反応と似ていますが、決定的に違う点が 1 つあります。 それは、不可逆反応であるということです。 |hww| amw| gsv| nad| xuz| jvi| szh| eja| qzi| drn| hla| hgq| rae| ysw| boj| rgt| wyw| loq| ifk| shk| daw| nrz| vsh| qtw| fyz| ygl| zrk| dpz| jqo| hcd| ygh| yay| xgk| irt| avw| mdy| gvv| zdh| nns| grm| hmb| fvv| vng| ord| hen| blt| ets| xxh| hri| qci|