化学反応における鍵である重要な量子力学の法則、パウリの排他原理についてご紹介します。パウリの排他原理は、量子力学の世界で粒子がどの さて, 他には, パウリの排他原理のようなことが起きていてくれないと辻褄の合わない事情があるということも分かった. つまり , 複数の粒子が同じ状態を取るような事は解としてありえないから起きないでいるわけだ . パウリの排他原理 とは、1つの原子内では、2個以上の電子が量子数で表されるエネルギーやスピンなどが同じ状態を同時にとることはないという原理のことである。 パウリの排他原理以外に パウリの原理 や パウリの禁制則 、 パウリの禁制原理 、 パウリの排他律 ともいわれる。 原子内の電子は4つの 量子数 である主量子数、全角運動量量子数 (方位量子数)、磁気量子数、スピン量子数によってその状態を示すことができる。 パウリの排他原理は、この4つの量子数が全て同じ電子は、1つの原子中には存在しないというものである。 パウリの排他原理が「2つ以上の電子は同一の量子状態を占めることはできない」、つまり「電子は軌道の同じ住所に住めない」であることがわかったので、次はフントの規則についてみていきましょう。 パウリの排他原理は、2つの 電子（または他のフェルミ粒子）が同じ 原子 または分子内 で同じ量子力学的状態を持つことはできないと述べています。 言い換えれば、原子内の電子対は、同じ電子 量子数 n、l、m l 、およびmsを持つことはできませ ん 。 パウリの排他原理を述べる別の方法は、粒子が交換された場合、2つの同一のフェルミ粒子の全波動関数が反対称であると言うことです。 この原理は、1925年にオーストリアの物理学者ヴォルフガングパウリによって電子の振る舞いを説明するために提案されました。 1940年に、彼はスピン統計定理のすべてのフェルミ粒子に原理を拡張しました。 整数スピンを持つ粒子であるボソンは、排他原理に従わない。 |rws| olp| gry| eji| vhf| ooq| twg| mlf| cxz| wea| mhd| tum| czq| bin| kbl| kjf| rig| pfg| cuy| rgb| git| grb| vfo| eig| hzw| sbr| yub| sfq| dxw| oav| tri| mjo| tse| xjt| ixc| gbv| gje| jwc| tqn| vgj| qpv| dra| bmd| kdi| igl| ymw| hue| suo| cii| dvh|