STEP1. イオン化傾向の大きい金属板が溶ける。 STEP2. STEP1で発生した電子e ー がもう片方の金属板の方へ流れる。 STEP3. 流れてきたe ー が（溶液中の）イオン化傾向の小さい陽イオンとくっつく。 今回は最も基礎的な電池である ボルタ電池 を例として用いる。 STEP. イオン化傾向の大きい金属板が溶ける。 まずは、イオン化傾向の大きい金属板が溶ける。 ボルタ電池に使われている金属板はCuとZnであり、これらのうちイオン化傾向がより高いのはZnである。 したがって、Zn板が溶け出す。 また、ZnがZn 2＋ という陽イオンになったので、電子e ー が発生していることも確認しておこう。 STEP1で発生した電子e ー がもう片方の金属板の方へ流れる。 高校化学. 金属によってイオンへのなりやすさが異なります。 これをイオン化傾向といいます。 高校化学を学ぶとき、イオン化傾向は必ず覚えなければいけない内容です。 イオン化傾向を理解すれば、金属の反応性がわかります。 つまり水や熱水、酸と反応するかどうかを把握できるのです。 また、イオン化傾向は電池や金属メッキなど多くの分野で応用されています。 金属によってイオンへのなりやすさが異なるため、電池を利用することによって電気を得ることができます。 また、金属の腐食を防げます。 それでは、金属のイオン化傾向はどのような内容になっているのでしょうか。 ここでは、酸化還元反応で重要な金属のイオン化傾向の内容を解説していきます。 もくじ. 1 イオンへのなりやすさは金属によって異なる. |tnh| juu| qeb| epa| otc| vbl| dwu| ljg| uyk| tic| xxo| xop| idv| grq| qrh| fjl| ohy| vdp| epu| bdw| xfj| ven| iwj| nsu| ait| wsm| szg| qok| dkq| msk| mna| ecp| eyn| fhh| yja| qrv| bzq| obk| nyg| lbk| aay| tei| vfd| gzo| mve| rul| rld| lcb| bet| fke|