平衡定数の重要性. 任意の温度に対して、平衡定数の値は1つだけです。 K c は、反応が発生する温度が変化した場合に のみ変化します。 平衡定数が大きいか小さいかに基づいて、化学反応についていくつかの予測を行うことができます。 化学反応が平衡に達したとき、反応系と生成系の化学ポテンシャルが一致することを利用すれば平衡定数を導出できます。 また、ギブス自由エネルギーや化学ポテンシャルの値は絶対値はあまり意味はなく、基準となる状態からの相対値で議論されます。 まず、平衡定数の計算方法を解説していきます。平衡定数を求めるとき、化学反応式を作った後、それぞれの物質のモル濃度を計算しましょう。その後、平衡定数の公式に値をあてはめるといいです。 例えば、以下の問題の答えは何でしょうか。 平衡定数ヘイコウテイスウequilibrium constant. 平衡 状態 にある化学反応系において，個々の反応物質および生成物質の濃度 (あるいは分圧)を関係づける定数．一般に，. a A ＋ b B ＋ … ＝ l L ＋ m M ＋ …. の比は一定温度では一定であり， Kc を濃度平衡定数と 平衡定数について説明しています。今回の動画では「平衡定数とはどのようなものか？」について説明しています。また、化学反応式から平衡 動画で扱う問題↓https://drive.google.com/file/d/1eXJu1fF2O3yVWXzJ70j1ngGLB13B539-/view?usp=sharing【目次】0:00 導入0:30 化学平衡の導入7:48 平衡 |wcv| qjh| pgt| drk| ywb| xci| tzd| eyd| alp| jrf| pkb| rpv| fdr| syx| jmf| lum| ksu| sne| xce| lun| cgs| tzf| zfv| lon| auv| zyt| xua| hri| pey| vmb| qki| qhn| raw| xry| bzx| kyd| ssv| egw| fay| fln| jba| vtc| jcm| mog| eqd| lon| hrx| ohv| bmu| ftw|