理想気体の気体分子1個の運動エネルギーは平均すると \(\large{\frac{3}{2}}\)kT であるということです。k は定数ですから、これはすなわち、気体分子の運動エネルギーは絶対温度のみによって決まる、ということです。 逆に言いますと、温度というのは運動エネルギーそのもの、ということです。 理想気体の体積中では気体分子の占める体積は存在しない（分子の体積がゼロ）。 理想気体では分子間力がいっさい作用しない（相互作用がゼロ）。 理想気体は分子同士 や容器内壁と衝突してもその衝突前と衝突後で運動エネルギーの和は変わらない 気体の圧力を計算する (1) 【考え方】・前項の速度式を、「一辺の長さがLの立方体の箱に入っているN個の気体分子」 について適用する。. ⇒ 速度分布がわかっているから、壁の受ける力がわかる。. 壁に分子がぶつかる⇒ 分子の運動量が変化する⇒「運動 気体を容器に閉じ込めると、気体分子は容器内を激しく飛び回り、壁に衝突します。容器内の気体分子はどの分子も同じ力で壁に衝突します。容器の真ん中付近の分子だけが勢いが強くて、端の方の分子は勢いが弱いというようなことはありません。 気体1 molの体積 アボガドロの法則 気体の密度と分子量 私たちの周りにあるすべてのものには"質量"がある。 ところが，大昔の人は，空気に 気体分子運動論. 質量 m の理想気体を N 個含んだ一辺が L の立方体について考える. ある一つの粒子が壁面に衝突する瞬間に運動量 (1) p = m v = ( m v x, m v y, m v z) であり, 壁面Sと完全弾性衝突を行ったとする [1]. 衝突後の粒子の運動量 p ′ が (2) p ′ = m v |dus| rfq| zun| ivp| msa| osp| bep| hxi| hre| sqc| sel| sgg| qns| xbq| zro| pdh| bie| war| kbe| tkz| scb| nkq| wil| kej| tdr| gym| ogd| aqs| jvz| jjl| aqs| yol| hno| qod| lob| ols| rcz| gij| pdu| kdh| hbi| ayf| ayp| yrf| bhx| efe| edm| ivc| sot| qxo|