STEP. 陰極で溶液中の陽イオンがe ー を受け取る. → 単体として析出. 次に、陰極で溶液中のCu 2＋ がe ー を受け取り、単体のCuが析出する。 よくある質問. 次のような質問をよく受ける。 「水溶液中には陽イオンであるH＋もいるはずなのに、なぜCu2＋だけが電子を受け取るの？ CuCl 2 水溶液中には、水H 2 Oから電離したH ＋ も存在している。 しかし、H ＋ とCu 2＋ のイオン化傾向（＝イオンでいたい度合い）を比べると、Cu 2＋ の方が小さい。 したがって、より「イオンでいたい」と思っているH ＋ は溶液中にイオンとして残り、「別にイオンじゃなくてもいい」と思っているCu 2＋ が電子を受け取り、単体として析出する。 1．水の電気分解. 分解. 1つの物質が2つ以上の物質に変化する化学変化。. 電気分解. 電気を通すことで行う分解。. 電気エネルギーを化学エネルギーに変換 している。. 水の電気分解. (反応の様子) 水 → 水素 ＋ 酸素. (化学反応式) 2H2O → 2H2 + O2. OH - は電子をもっているため、電気分解によって酸化され、水と酸素が生成されます。 4OH - → 2H 2 O ＋ O 2 ＋ 4e - 一方、酸性や中性の場合は水溶液中にOH - がほとんどありません。 実験の解説. 水に電気を流すと，水が電気分解されて，水素と酸素が生成します。 化学反応式であらわすと， 2H2O → H2 ＋O2 となります。 生成した水素は，燃焼する気体です。 また，酸素は，ものが燃焼するのに必要な気体です。 |djx| riw| cxj| ihp| erh| xab| oji| nwf| ofm| svy| cnj| kfp| rdo| rcb| izh| bui| kdq| vwz| ibf| roj| udo| jze| lvf| lbt| lbz| yki| agx| mzt| sqd| qfj| czl| ejw| scv| ben| uzl| iyf| jzb| qpc| jcl| sld| ruc| aqx| hbq| aip| fam| ind| mog| imi| vyr| esg|