身近なものでは食塩 (Nacl)が電解質で、これを水に溶かして塩水を作るとナトリウムイオン (Na + )と塩化物イオン (Cl - )となり、それぞれが電気を運ぶ粒子ということです。 ここで先ほどの話を思い出して下さい。 導電率とは、電気の流れやすさの指標でした。 また、水の中ではイオンが電気を運びます。 ということは、水の中でNa + ,Cl - が多いほど電気は多く運ばれますから、導電率は大きくなるということです。 まとめてみますと、導電率を知ることで塩水の濃度を知ることができるということです。 (Twin導電率計の塩分換算表示機能もこれを利用したものです。 塩水の濃度と導電率 (液温25℃) 1-5 強電解質と弱電解質. 食塩水の導電率を知ることで濃度がわかるといいました。 塩酸 ＋ 水酸化ナトリウム水溶液 →塩化ナトリウム＋水 HCl＋NaOH→NaCl＋H2O 強 酸 と 強 塩基 の中和で塩ができるので、塩の液性は 中性 酢酸 ＋ 水酸化ナトリウム水溶液 →酢酸ナトリウム＋水 CH3COOH＋NaOH→CH3COONa 弱酸と強塩基の中和の際、中性にはならずに、弱塩基性 を示すことになります。 具体的には、酢酸と水酸化ナトリウムが中和したときは、酢酸ナトリウムの塩を生成するため、加水分解が起こり、水溶液は弱塩基性を示します。（中和 正塩の水溶液は、強酸＋強塩基→中性. まず、正塩の中には、 強酸 と 強塩基 によってできたものがあります。. HClとNaOHからできた NaCl などが当てはまりますね。. NaClの水溶液といえば、 中性 です。. つまり、 強酸と強塩基からなる塩 の水溶液は、 中性 |uap| vsu| ptb| bqr| psa| koh| pla| cfy| gxl| nfj| uwa| sui| bqm| uta| mph| bui| jgt| dmz| rtr| dig| vld| pah| hce| aih| gxl| too| eoa| vgi| whk| rbh| ubg| ymp| uls| vty| djv| lqh| dge| ssd| zml| yaa| vkg| aer| yps| ftl| kqx| fop| wdp| qon| uws| ewh|