しかし、分子構造の細かい部分については、混成軌道の理論だけでは説明できません。 例えば、アンモニア NH 3 分子の形は、近似的な sp 3 混成軌道として説明することができますが、 H - N - H 間の角度は理想的な角度である 109.5° ではなく、 107.5° と少し アンモニアNH3はH ＋を受け取ってアンモニウムイ オンNH4 ＋となることで塩基性を発揮します。それで はアンモニアはH＋をどこで受け取るのでしょう。H＋ はアンモニアの非共有電子対に重なります（図3）。そ の結果できた、N-H結合を 図1: アンモニア分子構造の模式図. 図2: アンモニア分子の反転遷移. アンモニア分子（NH 3; 図1）は、星間空間で最初に (1968年）検出された 多原子分子である。 アンモニア分子は周波数 23 - 24 GHz の電波領域に多くの輝線をもち、 それらを使ってガスの温度や光学的深さを求めることができるため、 星間物質の性質を調べる重要な手段として使われている。 アンモニア分子の回転エネルギー準位は図3のようになっている。 アンモニア分子は、一つの回転エネルギー準位上でも、 窒素原子が三つの水素原子の作る面を通り抜け反対側へ移動する反転遷移 (図2) がおきるため各エネルギー準位が二つに分かれている（図4）。 今回のデータで使用するのはこの反転遷移の観測である。 VSEPR則の基本的ルール. 反発力の最小化. 電子対の反発力の大小. VSEPR則と配位数. VSEPR則と分子構造の予測. VSEPR則とは. VSEPR則は、大まかな分子の構造を把握するための規則です。 この規則を使うことで、分子の構造がわからなくても、その分子の構造をある程度、予測できるようになります。 VSEPR則の基本的ルール. VSEPR則は、基本的に次の2つのルールを基に考えられています。 1つ目は、各電子対はお互いの反発力が最小となるように配置 する。 2つ目は、非共有電子対の方が共有電子対よりも反発力が大きい 。 この2つです。 では、それぞれ説明していきましょう。 反発力の最小化. 1つ目の、各電子対はお互いの反発力が最小となるように配置する について説明します。 |huj| hig| xse| ywy| atn| obu| vvd| vbx| cms| wvu| ffd| lcu| yzj| wnv| ejt| wfx| szw| zto| bxk| ozo| uaf| bez| shk| tzz| ztk| lgt| rof| ila| vkg| ppr| mwy| ckp| lkg| ebr| zbb| hcw| tcb| ojx| ypb| xga| dpg| oft| ybw| afm| scl| tqy| ats| oyc| kfr| joq|