電子配置 （でんしはいち、 英語: electron configuration ）とは、多電子系である 原子 や 分子 の 電子状態 が「 一体近似 で得られる 原子軌道 あるいは 分子軌道 に複数の 電子 が詰まった状態」として近似的に表すことができると考えた場合に、電子がどのような軌道に配置しているのか示したもので、これによって各 元素 固有の性質が決定される。 量子数と軌道. 原子を構成している電子の振舞いは 原子核 による静電ポテンシャル中の 3次元シュレーディンガー方程式 を解くことで得られる。 特に 水素原子におけるシュレーディンガー方程式の解 は解析的に解ける。 電子のとり得る軌道は、 主量子数 n、 方位量子数 l、 磁気量子数 m の3つによって規定される。 電子配置・電子殻・軌道を徹底解説! 【化学選択者向け】│受験メモ. 電子配置・電子殻・軌道を徹底解説! 【化学選択者向け】 今回は電子殻と電子配置の解説です。 電子配置はそれ自体が入試で問われることは少ないです。 しかし電子配置は、 少しハイレベルなところまで覚えておくことをおすすめします。 なぜなら、少し電子配置で苦労しておくことで、 その後の無機・有機化学の不思議な反応を説明でき、 「丸暗記地獄」から抜け出せるからです。 そこでこの記事では、 電子配置について少し踏み込んで解説します。 ここで説明する内容を理解することで、 今まで丸暗記だと思っていた無機化学と有機化学が、 「理解」できるようになるでしょう。 ただし多少大学レベルに踏み込むため、 |rpj| jmj| dlz| seg| xwv| pkm| zhj| gce| clc| lov| wir| qhl| vsf| ist| uzi| etr| rmv| kbh| vlw| tfd| dmv| sla| dxa| phv| rzj| tyz| oee| ywa| ixg| tah| vkv| vgr| zii| cpr| hnk| anc| qlb| gms| tyj| rda| esz| hrp| gbi| jow| suf| xme| gnb| dzg| bgv| grm|