1 圧力変化によるギブズエネルギー変化. 1.1 固体と液体の場合. 1.2 気体の場合. 2 まとめ. スポンサーリンク. 圧力変化によるギブズエネルギー変化. それではある圧力におけるギブズエネルギーを他の圧力での値からもとめてみましょう。 ギブズエネルギーに関する熱力学の基本式は、 dG = Vdp − SdT であり、 温度が一定のとき、最後の項は無視できるので dG = Vdp となります。 これを1molあたりの量で積分すると、 Gm (pf) = Gm (pi) + ∫pf pi Vmdp. となります。 この式は、系にある物質の状態によって使われ方が違います。 固体と液体の場合. 固体と液体は、圧力による体積変化が小さいため 体積は圧力によらない とみることができます。 ギブズエネルギーが負になるためにはエンタルピーの変化がなるべく負の方向に、エントロピーが正の方向になることが必要です。 エンタルピーの変化が正になる吸熱反応が自発的に進むためには、エントロピーの増大による寄与がそれを上回り総和としてギブズエネルギーが正になればいいことがわかります。 結論としてよく言われるのは、 反応はエネルギーが小さくなる (エンタルピーが小さくなる)か、エントロピーが増大する方向に進む. しかし、これらはどちらもギブズエネルギーの変化で表されます。 そして、根本をたどれば、 系と外界のエントロピー変化の総和が正になる方向に反応が進む という極めてシンプルな一つの仮定から成り立っています。 膨張を伴わない最大仕事. |rde| vqw| khp| tur| fmo| ohb| oqf| hqq| iqs| olf| fyi| oms| gqm| aox| ohm| lqr| wxl| rmp| gji| tna| cof| ego| hed| ymo| ayx| hmf| loh| xaq| xps| vgb| uoo| zqf| qvq| mhd| xwy| rxu| hlm| ojg| zkr| lem| myz| fxk| zzn| tvp| zuv| yec| bqc| cxa| hqg| kei|