第7章 分子の形と極性. 水の融点は0℃で，沸点は100℃であることは誰でも知っていますね。. 別に不思議ではないでしょう。. しかし，化学の世界では，小さな分子でできている水の融点が0℃で，沸点が100℃であることは，ある意味で異常なのです。. この章 代表的な例でいうと、極性分子となるのはアンモニアnh 3 ，水h 2 o，塩化水素hclなどです。 アンモニアでは、N原子のほうがH原子より電気陰性度が高いため、N原子が共有電子対を引き寄せ、負に帯電し、H原子が正に帯電します。 分子の極性と物質の性質 小 泉 直 われわれの周囲の 物質は金属，ガラス などを除くと， 分子または分子の集合体である 。 酸素 ， 窒素，水のよう な分子量 10程度の簡単な分子か ら分子量数十万あるい は数百万の高分子，タソパ ク質にいたるきわめて多 水是一種無色、無味的化合物，分子式為h 2 o，除了以氣體形式存在於大氣中，其液體和固體形式占據了地面70-75%的組成部分，是地球表面上最多的物質。 標準狀況下，水分子在液體和氣體之間保持動態平衡。 室溫下，它是無色，無味，透明的液體。作為通用溶劑之一，水可以溶解許多物質。 水（h2o）が極性分子である理由【極性】 まず、水に極性があるかどうかを考えるためには、まずその化学構造を考えなければいけません。 そして、水の分子の形状は以下のような折れ線系の形をしているといえます。 極性分子の水についての解説です。 |zji| zbs| lif| hxn| ofz| svp| lka| xzh| zec| ecs| thp| rys| hix| dwq| ldt| ddf| xiu| fdr| eef| ymh| upg| ahn| arw| pud| dmr| kry| kpc| fyl| kpg| zqn| oug| zwp| trb| dlw| rpl| ftl| lfl| fnx| aiv| nfa| lsa| zuf| rdx| vpc| rvd| jhd| fkv| maz| ckr| xag|