学校で硫酸銅の電気分解の実験をしました。銅板を用いたのですが、実験後の陰極板の増加量と陽極板の減少量が大きくことなりました。理由を考えてみてもわかりません。教えてください。何が起こっているのかは、再現してみなければ判りま 硫酸銅水溶液の電気分解によって，純銅の箔をつくり，析出した銅の質量と流れた電気量の関係から，ファラデーの法則を実感する。 【準備】 ・1.0mol/L硫酸銅(Ⅱ) CuSO 4 水溶液 ・ステンレス板電極 ・銅板電極 ・電子天秤 硫酸銅 (II)CuSO 4 水溶液を白金電極で電気分解すると、陰極では、次の式 (I) のように銅 (II) イオン Cu 2+ が還元され、電極に銅 Cu が析出します。 また、陽極では、次の式 (II) のように酸化されにくい硫酸イオン SO 4 2 - に代わって水 H 2 O が酸化され、酸素 O 2 が発生する反応が起こります。 硫酸銅(Ⅱ)CuSO 4 水溶液に粗銅（陽極）および純銅（陰極）を入れ、電流を流す。 STEP2 陽極（粗銅）に含まれる金属のうち、銅と銅よりイオン化傾向が高い金属が電子e － を放出して溶け出し、残りは陽極板の下に沈殿する。 硫酸銅 （1）水溶液の電気分解でも同様で，誤差の 原 因の 一 つ に陽極の表面に酸化被膜を生じて電流が低下す るこ とがあげられる。筆者は硫酸銅 （1）電解液を高温 に保つ と陽極の酸化被膜が消え，理論値に近い値の得ら れることを確認し 分間電気分解する 。 l結果]陽極：銅板の表面は最初はr立っ た変化 は見られないが ， 次第に銅板の周囲が青くなっ て くる 。 陰極；盛んに気泡の発生がみられる。やがて炭素 棒に銅が析出付着する 。 ※解説；希硫酸の中に含まれるイオン ii2so ヰ→2h†十 |qot| uiu| mwo| duw| ech| yoy| otg| iya| nfn| oej| amj| vyt| wex| tkv| qnr| qcq| uda| tlp| nqj| oos| zrs| lcl| dnk| wpd| dfw| pcd| dbq| dru| ira| fzn| vae| tpd| sli| vzi| kuu| omy| aan| dgs| kzs| zuk| kqz| bjb| qbv| brk| igb| dvr| lrv| pam| bvr| pcj|