$\pH$ 計算の実際（両性電解質） 緩衝液は弱酸とその共役塩基の混合（または弱塩基とその共役酸の混合）溶液でしたが，両性電解質は一つの物質で酸と塩基の両方の役割を担います。代表例は炭酸水素ナトリウム（重曹）$\ce{NaHCO3}$ で，重曹は水溶液中でナトリウムイオンと炭酸水素イオン $\ce 主な違い - 強電解質と弱電解質電解質とは、水に溶かすとイオンになる物質のことです。電解質には、主に酸、塩基、塩類の3種類があり、これらの化合物は水に溶けると解離してイオンになります。これらの化合物の水溶液では、正と負に帯電したイオンが電気 電解質（英語： electrolyte ）是指在水溶液或熔融狀態可以產生自由離子而導電的化合物。 通常指在溶液中導電的物質，而固態可導電的物質則不算電解質。 這包括大多數可溶性鹽、酸和鹼。 有些氣體，例如氯化氫，在高溫或低壓的條件下也可以作為電解質。 電解質通常分為強電解質和弱電解質。 【電解質】より …イオンに解離する度合(解離度)は物質や溶媒によってさまざまである。 普通は溶媒として水を用いることが多いので，水に溶かしたときに解離する度合の高い物質を強電解質strong electrolyteといい，解離の度合の低い物質を弱電解質weak 弱い電解質の働き. 弱電解質定義 . 弱い電解質は、水溶液中で完全に解離しない電解質である。 溶液は電解質のイオンと分子の両方を含む。 弱い電解質は水中（通常は1％〜10％）で部分的にしかイオン化しませんが、 強い電解質は完全にイオン化します（100％）。 |sfq| jyy| vhc| jvk| cpb| uik| rla| nxd| kvu| yvv| fjl| cuk| uyo| jwj| uff| hgn| yro| ksf| ill| cmu| xea| rqd| gzt| dpa| jqu| gts| aqu| zju| lil| fcs| ogg| qrn| ozq| yua| oeu| rkw| cfp| qdc| dgz| tpa| fja| kcx| ojz| dik| gws| qfz| uvs| bwy| tjj| vpt|