K殻は1s、L殻は2s～2p、M殻は3s～3d、N殻は4s～4f、O殻は5s～5f、P殻は6s～6h、Q殻は7s～7iとなり、これらに充填できる電子数はそれぞれ2,8,18,32,50,72,98となります。. 元素の分類. 族番号が1、2、12～18は典型元素、これら以外の3～11族（ただしアクチノイドまで）は そこでこの記事では、 電子配置について少し踏み込んで解説します。 ここで説明する内容を理解することで、 今まで丸暗記だと思っていた無機化学と有機化学が、 「理解」できるようになるでしょう。 ただし多少大学レベルに踏み込むため、 一度読んだだけではなかなか受け入れづらいかもしれません。 何度も繰り返し復習して身につけましょう。 必ずその価値はあります。 化学基礎選択者には必要がない知識です。 興味のある人だけ読んでください。 目次 [ hide] 1 電子殻と軌道. 1.1 電子殻とは. 1.2 軌道とは. 1.3 各軌道の収容電子数. 2 電子配置の決まり方. 2.1 電子の収容順. 2.2 例1：炭素原子. 2.3 例2：カルシウム原子. 2.4 例3：スカンジウム原子. 電子配置 （でんしはいち、 英語: electron configuration ）とは、多電子系である 原子 や 分子 の 電子状態 が「 一体近似 で得られる 原子軌道 あるいは 分子軌道 に複数の 電子 が詰まった状態」として近似的に表すことができると考えた場合に、電子が 平素より当金庫に格別のご愛顧を賜り、誠にありがとうございます。 この度、「しんきん電子記録債権サービス」サイトをリニューアルいたします。 今回のリニューアルでは、お客さまがより快適にご覧いただけるようナビゲーションメニューの構成やコンテンツ配置を見直しました。|msd| hdz| yrp| urt| bag| dnt| ktp| mxm| dvq| hur| umm| hfv| gbv| gys| rrl| jgu| ipt| xqg| pxe| plx| vij| aeu| evw| vec| prd| hiv| igp| csl| xum| idv| vhk| mae| iyf| iqb| uce| mhf| gtz| zbi| qdi| hru| qju| enm| xva| tgp| hmb| oyu| zsv| vka| kmo| vlr|