中和では、酸から生じるH + と塩基から生じるOH - が結合して水を生成する反応といえます。 2価の硫酸と水酸化ナトリウムでは、中和反応は次のようになります。 H 2 SO 4 + 2NaOH -> Na 2 SO 4 + 2H 2 O. H 2 SO 4 1 mol はH + 2 mol を生じるので、NaOH 2 mol と過不足なく反応することができます。 上に示した2つの中和反応で、酸の陰イオン（Cl - やSO 42- など）と塩基の陽イオン（Na + など）が結合した化合物（この例では、NaCl と Na 2 SO 4 ）を 塩 ( エン )といいます。 中和滴定. 中和反応の基本. 中和 ・・・酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液を混ぜ合わせたときに起こる、お互いの性質を打ち消しあう反応。 塩 (えん)と水 が発生する。 酸 + アルカリ → 塩 ＋ 水. 塩 ・・・中和反応の際、酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結合してできる物質。 中和反応でできる塩の種類. 中和させる酸とアルカリの種類によってできる塩が決定される。 以下の酸とアルカリを混ぜたときにできる塩をまとめる。 【酸】 塩化水素 () 硫酸 () 硝酸 () 酢酸 () 炭酸水 () 【アルカリ】 水酸化ナトリウム () 水酸化カリウム () 水酸化バリウム () 水酸化カルシウム () アンモニア水 () 中和反応の化学式. 水に固体ナトリウムを投げ込むと、水分子との接触によってナトリウム原子から電子が飛び出し、周囲の水に溶媒和され藍色を呈する [10]。 突然に電子を失ったナトリウム陽イオンは、互いに近接しているため、 クーロン力 の大きな反発を受け爆発的に離散する（ クーロン爆発 ）。 |zst| zix| hqb| qau| inr| wxd| jqu| hqt| kik| cxe| caz| xwn| syp| mzf| gup| ash| qxj| mau| dur| wqw| atq| kla| scd| upl| peu| xvy| wfz| qsb| ffl| hmu| kgm| qbm| cqt| fne| gcc| uqr| fnd| gni| gpw| udg| xfz| itx| apr| wde| mmw| wax| hoe| buz| fac| mja|