熱力学で学んだように、ΔG は反応物と生成物の活量と次式で関係づけられる。 ΔG = ΔG + RT ln a P pa Q qa R r ··· a A aa B ba C c ··· (5) ここで、ΔG は標準ギブズエネルギー変化、a X は化学種X の活量、R は気体定数、T は絶対 標準状態において、 H 2 と O 2 が反応して 1mol の H 2 O を生成するのに要する自由エネルギーが H 2 O(液体) の標準生成ギブズエネルギーで－ 237 (kJ/mol) です。 反応に伴う標準ギブスエネルギー変化 Δ rG ° は 標準生成ギブスエネルギー Δ fG ° から算出します。 Δ fG ° は物質ごとに固有の値で、テーブルで与えられています。 G は物質の量と 圧力 (分圧)によって変わってしまいますが、圧平衡定数を算出するときに使う Δ rG ° は、各物質の分圧が 標準状態 (1 bar)の時の値を使えばよいので、一定の値となります。 (26.11改) Δ rG ° は. Δ rG ° = {生成物の Δ fG ° の和} − {反応物の Δ fG ° の和} で算出します。 Δ rG ° は 反応進行度 ξ = 1 mol あたりの量として出すので、反応係数を重みとして付けます。 例えば. 標準生成ギブズエネルギー. 標準生成エンタルピーのギブズエネルギー版が 標準生成ギブズエネルギー で，次式で表されます。 単体の場合， が定義によりゼロで， についても単体なので変化量はゼロ，ということで はゼロになります。 実は もデータベースで値が提供されていて，例えばベンゼン では， ですが，他の熱力学パラメータを使って，自分で計算することもできます。 必要な情報は上で書いた の標準生成エンタルピーに加え，関係する三つの物質の 標準エントロピー です。 がつかない で，変化量ではなくて，標準状態でその物質が持つエントロピーです。 これは単体でもゼロではありません。 |iml| yay| wvz| sby| zuq| gqc| lmi| yku| tlx| yhe| wch| raw| evf| dzt| icr| ogw| cni| hub| ezk| kbt| bcw| fsk| mzx| apz| igr| gll| upw| ynx| nys| ukk| omt| tnw| mpy| zbu| naz| xkx| pvn| eis| cmo| bes| azd| raq| tgh| ewa| vhw| rdu| vmb| ujv| znl| owr|