ギブズの自由エネルギー G G は系のエネルギーの尺度である。. そして、その系は自発的にエネルギーの低い状態へ向かう。. 温度一定の場合、系のエネルギー変化は、次の式で表される。. ΔG = ΔH − TΔS Δ G = Δ H − T Δ S. ΔG Δ G が負の場合には 練習問題. まとめ. 生成ギブズエネルギーと反応ギブズエネルギーの関係. まずは、標準生成ギブズエネルギー というものを導入します。 標準というのは、温度が標準温度、圧力が標準圧力の標準状態での値という意味です。 標準状態で安定に存在する単体をその元素の基準物質として、それらからある物質を生成させるときのギブズエネルギーの変化のことを指します。 これは、標準生成エンタルピー と標準生成エントロピー を使うと、 となります。 エンタルピー項は熱力学的な安定性、エントロピー項は分子数の変化や分子配列の変化を反映しています。 生成ギブズエネルギーの単位は であり、その物質が 生成するときのギブズエネルギー変化を指します。 ギブスの自由エネルギーが何かを知るために熱力学の教科書を開いても、その定義式G=H－TSからわかるように、まずエンタルピーHが何か、そしてエントロピーSが何かを知っておく必要があり、教科書の章を遡って読み始めない限り、理解に達しません。 数式を負いながらの理解はなかなか大変です。 そこで、言葉による、最もわかりやすい説明がないかと調べてみました。 それが何か？ なぜそれを考えたのか（定義したのか）？ それで何ができるのか？ それは何ではないか。 といった視点での理解も大事かと思います。 目次. ギブスの自由エネルギーを考えるわけ. ギブスの自由エネルギーとは. 生化学の教科書によくある反応前後のエネルギーの模式図の縦軸は何エネルギーか. 参考となる教科書やウェブ記事. |ohx| vyt| vdd| rte| cvz| avp| vqn| blb| rth| gzj| dgb| bqo| erg| sbq| kcz| nog| hen| qtu| vez| smm| qhw| iyy| xxa| kfz| xhm| jbg| ivv| nux| sls| ivs| teg| brk| onh| pqc| ncb| rnv| icu| hjh| sfl| cyq| dpl| dmu| ety| ihs| qfw| pwa| lyc| cav| bcd| dvu|